(2012?莆田質(zhì)檢)某實(shí)驗(yàn)小組制取氧化銅,并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
I.制取氧化銅

(1)步驟①需要使用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒

(2)步驟②過(guò)濾后,發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁,應(yīng)再
過(guò)濾一次
過(guò)濾一次

Ⅱ.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解.相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
  實(shí)驗(yàn)序號(hào)     反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量   生成相同體積氧氣的時(shí)間
    1   2.0g KCl03
    2   2.0g KCl03和0.5g CuO   實(shí)驗(yàn)l>實(shí)驗(yàn)2>實(shí)驗(yàn)3
    3   2.0g KCl03和0.5g Mn02
(3)為進(jìn)一步探究CuO在實(shí)驗(yàn)2中是否起到催化作用,請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案:
①測(cè)定
氧化銅的質(zhì)量
氧化銅的質(zhì)量
 在反應(yīng)前后是否改變;
②檢驗(yàn)Cu0的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變.
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Cu0的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變,用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理
Cu0+H2SO4═CuSO4+H2O
Cu0+H2SO4═CuSO4+H2O

(5)從上述表格可知:該實(shí)驗(yàn)中催化效果較好的是
Mn02
Mn02
(填“Cu0”或“Mn02”).
分析:(1)根據(jù)物質(zhì)溶解的過(guò)程考慮需要的儀器;(2)根據(jù)濾液過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因考慮;(3)根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變考慮;(4)根據(jù)氧化銅能與硫酸反應(yīng),黑色固體逐漸消失,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色考慮;(5)催化效果較好的是制取氧氣較快的物質(zhì).
解答:解:(1)溶解物質(zhì)的儀器是燒杯,加入固體后要用玻璃棒不斷攪拌,加速固體溶解,所以用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒;
(2)濾液過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因有:濾紙被弄破,濾液高于濾紙邊緣,所以更換濾紙,再過(guò)濾一次,濾液要低于濾紙邊緣;
(3)催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,所以證明氧化銅是催化劑,必須知道氧化銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,化學(xué)性質(zhì)不變;
(4)氧化銅與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化銅和硫酸,生成物是硫酸銅和水,已經(jīng)平了;
(5)2.0g KCl03和0.5g CuO與 2.0g KCl03和0.5g Mn02在制取氧氣時(shí),生成相同體積氧氣的時(shí)間,前者大于后者,即二氧化錳作催化劑時(shí)反應(yīng)的快,所以二氧化錳作催化劑比氧化銅作催化劑效果要好.
故答案為:(1)燒杯、玻璃棒;(2)過(guò)濾一次;(3)①氧化銅的質(zhì)量;(4)Cu0+H2SO4═CuSO4+H2O;(5)Mn02
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要知道溶解的過(guò)程和需要的儀器,知道過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因;知道催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)方法.
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