Question

某四種元素的原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（ ）下列說法錯誤的是

A．①表示碳原子
B．②中x=2
C．③表示O^2-離子
D．④中y一定等于10

Answer 1

【答案】分析：原子結(jié)構(gòu)中，對于一個原子，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，一般為非金屬原子，最外層電子多于4個，易得電子而形成陰離子；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；核外電子一般最內(nèi)層為2個電子，H除外，第二電子層最多一般為8個電子．
解答：解：A、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子序數(shù)為6，是碳元素，所以①表示的為碳原子，所以A正確．
B、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子的排布規(guī)律，最內(nèi)層電子數(shù)最多為2個，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該粒子表示原子，即x=2，所以B正確．
C、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，原子序數(shù)為8，是氧元素，所以③表示的為氧陰離子，所以C正確．
D、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能表示為稀有氣體元素的原子，即y=10；也可以表示某原子失去外層電子后達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可表示為陽離子，此時y＞10，；還可表示某原子得到外層電子后達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此又可表示為陰離子，此時y＜10，所以D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了對粒子結(jié)構(gòu)示意圖的認識，以及原子、離子間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，需加強記憶，不容易出錯．