Question

質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律．請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題．
（1）蠟燭在空氣中燃燒時(shí)生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是

 

（填元素符號），判斷的依據(jù)是

 

．
（2）某同學(xué)取一根潔凈的銅絲，稱量其質(zhì)量為m₁ g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質(zhì)量為m₂ g，則m₁

 

 m₂ （填“＞”、“＜”或“=”），產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是

 

．
（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是

 

（填字母序號）．

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）	2	1	16	16
一段時(shí)間后的質(zhì)量（g）	17	m	6	11

A．m=1
B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．X與Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3：2
D．若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，據(jù)此答題．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后X質(zhì)量增加了15克，是生成物；Z質(zhì)量減少了10克，是反應(yīng)物；W質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；參加反應(yīng)的Z和W等于生成的X質(zhì)量，所以推斷Y質(zhì)量應(yīng)該不變，可能做催化劑，反應(yīng)物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系即可推出一些量之間的關(guān)系．

解答：解：（1）蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．
故答案為：C、H；反應(yīng)前后元素的種類不變；
（2）銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即m₁中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此m₁＜m₂；
故答案為：＜；m₁中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
（3）A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得m=（2+1+16+16）-（17+6+11）=1，故A說法正確；
B、反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知Z、W是反應(yīng)物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應(yīng)可表示為Z+W→X，因此此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；
C、由與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量未知，所以無法判斷各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此不能得到化學(xué)方程式，故C說法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中的Z與W的質(zhì)量比為（16-6）g：（16-11）=2：1，因此若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余，故D說法正確．
故選AD．

點(diǎn)評：此題是對質(zhì)量守恒定律的考查，元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的，因此根據(jù)生成物中元素的種類可以判斷反應(yīng)物中元素的種類．學(xué)生應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量，能利用質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物．