將氯化鈣和碳酸鈣的混合物14．4g放入140g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為150g，計(jì)算：

(1)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量；

(2)若將所得溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的溶液，需加水的質(zhì)量。

解：由質(zhì)量守恒定律知：完全反應(yīng)后，生成C02的質(zhì)量為：

    (140g+14．4g)一150g=4．4g

(1)設(shè)：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為y，則

    CaC03 + 2HCI=CaCl2 + CO2 + H20

    100          1ll    44

    x             y     4．4g

   

 

(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為m，則

   

   解得：m=43．75g

   答：略

練習(xí)冊系列答案
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