硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實(shí)錄:
Ⅰ、硫酸銅的制備
(1)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2CuO
【答案】分析:Ⅰ(1)根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅以及氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)銅和過氧化氫以及硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較進(jìn)行解答;
Ⅱ(1)根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0以及重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與鋁片是否打磨、硫酸銅溶液的濃度以及不同的銅鹽有關(guān)進(jìn)行解答;
Ⅲ根據(jù)硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)是藍(lán)色的,失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨,然后設(shè)計(jì)提取的有關(guān)問題;最后考查學(xué)生的計(jì)算能力.
解答:解:Ⅰ(1)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式分別為2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(2)①銅和過氧化氫以及硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
②H2O2受熱易分解,溫度應(yīng)該控制在50℃到60℃之間;
③從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,方案一第一步灼燒會產(chǎn)生污染空氣的氣體,粉塵,煙霧,由此可知方案2更合理;
④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是加快過濾的速度;
Ⅱ(1)由化合物中各元素的代數(shù)和為0以及氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià),硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià)可知Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià);該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式:CuSO4?3Cu(OH)2;重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是蛋白質(zhì);
(2)①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與鋁片是否打磨、硫酸銅溶液的濃度以及不同的銅鹽有關(guān);同時說明銅鹽溶液中的Cl-能加快反應(yīng)速率,若實(shí)驗(yàn)室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許鹽酸;
②該反應(yīng)過程要放熱;經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì),該氣體是氫氣,化學(xué)式為H2;
Ⅲ(1)硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)是藍(lán)色的,失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨?br />(2)硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)是藍(lán)色的,失去結(jié)晶水后生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O↑;
(3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;
(4)由圖示數(shù)據(jù)和“到650℃時該固體完全失去結(jié)晶水”可知,結(jié)晶水的質(zhì)量為:12.5g-8g=4.5g
CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O↑.
160+18x               18x
12.5g                 4.5g

x=5
CuSO4?5H2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=64%
答:CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%.
故答案為:Ⅰ(1)2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(2)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;②防止H2O2受熱分解;③耗能少;④加快過濾的速度;
Ⅱ(1)+2價(jià);CuSO4?3Cu(OH)2;蛋白質(zhì);(2)①鋁片是否打磨;硫酸銅溶液的濃度;不同的銅鹽;加快;鹽酸;②放熱;H2;
Ⅲ(1)白;(2)CuSO4?xH2O CuSO4+xH2O↑;(3)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑;(4)64%.
點(diǎn)評:該題為硫酸銅的知識為線索,考查了多方面的知識,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

5、下列是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),其名稱、俗名、化學(xué)式一致的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬.
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)銅和鐵一樣表面也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]是銅與空氣中氧氣、
H2O
H2O
CO2
CO2
(填化學(xué)式)共同作用的結(jié)果.
(3)向銅銹中加入過量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色硫酸銅溶液,從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下:
①操作a的名稱是
過濾
過濾

②證明B過量方法是
加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生
;
③藍(lán)色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實(shí)錄:
Ⅰ、硫酸銅的制備
(1)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
;
(2)通過查閱資料,同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)的流程,具體如下:將銅絲放到稀硫酸中,控溫在50℃.加入10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O.
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學(xué)方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
;
②在上述生產(chǎn)過程中,控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?!--BA-->
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
,
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)有
耗能少
耗能少
(寫出一種即可);
④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
;
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
(1)波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價(jià)為
+2價(jià)
+2價(jià)
,該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu(OH)2
CuSO4?3Cu(OH)2
,其殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
(填一種有機(jī)物名稱).
(2)為驗(yàn)證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,小怡做了以下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下表:
Al片(未打磨) Al片(打磨)
CuSO4溶液
(5%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質(zhì) 極少氣泡,附著極少紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
(10%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點(diǎn) 稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
(5%,5mL)
多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高 更多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高
認(rèn)真分析上表,回答下列問題:
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關(guān),同時說明銅鹽溶液中的Cl-
加快
加快
(填“加快”或“抑制”)反應(yīng)速率,若實(shí)驗(yàn)室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
(填物質(zhì)名稱),以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯;
②該反應(yīng)過程要
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”).經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì),該氣體是
H2
H2
(填化學(xué)式);
Ⅲ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
在老師的指導(dǎo)下,學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖.

(1)在加熱過程中,隨著水分的蒸發(fā),固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
色,最終變?yōu)楹谏?BR>(2)寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學(xué)方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
;
(3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2
;
(4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:根據(jù)x的值進(jìn)行計(jì)算,CuSO4的相對分子質(zhì)量:160,H2O的相對分子質(zhì)量:18)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

硫酸銅是生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì),下面是某學(xué)習(xí)小組展開的探究實(shí)錄:
Ⅰ、硫酸銅的制備
(1)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅.其原理是在高溫條件下將銅粉反復(fù)灼燒,使銅充分氧化成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________、________;
(2)通過查閱資料,同學(xué)們找到了一種工業(yè)制備硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)的流程,具體如下:將銅絲放到稀硫酸中,控溫在50℃.加入10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O.
①寫出該工藝流程生成CuSO4的化學(xué)方程式________;
②在上述生產(chǎn)過程中,控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)開_______,
③上述生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)有________(寫出一種即可);
④在過濾時,采用了右圖所示的裝置,你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________;
Ⅱ、硫酸銅的應(yīng)用及相關(guān)實(shí)驗(yàn)
(1)波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價(jià)為________,該化學(xué)式可以寫成鹽和堿的形式________,其殺菌機(jī)理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是________(填一種有機(jī)物名稱).
(2)為驗(yàn)證Al的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑,小怡做了以下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下表:
Al片(未打磨)Al片(打磨)
CuSO4溶液
(5%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片上附有極少氣泡,幾乎無紅色物質(zhì)極少氣泡,附著極少紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuSO4溶液
(10%,5mL)
無變化,數(shù)小時后鋁片附有稍多氣泡,僅有極少紅色斑點(diǎn)稍多氣泡,附著極少(多于5%)紅色物質(zhì),持續(xù)較長時間
CuCl2溶液
(5%,5mL)
多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高更多量氣泡,迅速出現(xiàn)紅色物質(zhì),很快溶液變成無色,且溫度升高
認(rèn)真分析上表,回答下列問題:
①鋁和銅鹽溶液反應(yīng)速率與________、________和________有關(guān),同時說明銅鹽溶液中的Cl-能________(填“加快”或“抑制”)反應(yīng)速率,若實(shí)驗(yàn)室沒有CuCl2溶液,則可以在CuSO4溶液中加入少許________(填物質(zhì)名稱),以使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯;
②該反應(yīng)過程要________(填“吸熱”或“放熱”).經(jīng)檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體是一種能燃燒的單質(zhì),該氣體是________(填化學(xué)式);
Ⅲ、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
在老師的指導(dǎo)下,學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量-溫度的關(guān)系如下圖.

(1)在加熱過程中,隨著水分的蒸發(fā),固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)開_______色,最終變?yōu)楹谏?br/>(2)寫出固體質(zhì)量由10.7g變?yōu)?.9g時的化學(xué)方程式________;
(3)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
(4)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4?xH2O中的CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(要求:根據(jù)x的值進(jìn)行計(jì)算,CuSO4的相對分子質(zhì)量:160,H2O的相對分子質(zhì)量:18)

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