Question

25、有一包白色固體混合物，可能有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
（2）取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有

CuSO₄

和

Na₂CO₃

；肯定含有

Na₂SO₄

和

MgCl₂

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：解此類題目要注意關(guān)鍵點(diǎn)的開始，加水后得到無色透明液體，說明不含有顏色物質(zhì)，且彼此之間不能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．還有就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象肯定會(huì)有什么物質(zhì)同時(shí)能夠根據(jù)該物質(zhì)的性質(zhì)能夠否定哪些物質(zhì)的存在，也就是注意物質(zhì)之間的相互印證．

解答：解：（1）中加水后得到無色透明溶液，由于CuSO₄溶液中顯示為藍(lán)色，可斷定混合物中肯定不含CuSO₄．同時(shí)由于透明溶液，說明沒有彼此反應(yīng)生成沉淀，即不可能同時(shí)存在Na₂CO₃和MgCl₂．
   （2）取兩份試樣，其中一份加BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解測(cè)證明肯定含有Na₂SO₄，肯定不含Na₂CO₃，因BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．BaSO₄不溶于稀硝酸，而BaCO₃卻能與稀硝酸反應(yīng)從而溶于稀硝酸．而另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，則判定混合物中應(yīng)含MgCl₂，因MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．通過MgCl₂的存在也進(jìn)一步確定了Na₂CO₃的不存在．
故答案：CuSO₄和 Na₂CO₃；肯定含有 Na₂SO₄和 MgCl₂

點(diǎn)評(píng)：注意實(shí)驗(yàn)中兩次加入的試劑針對(duì)的是兩份樣品，從而可以減少上一環(huán)節(jié)對(duì)結(jié)論的影響．就是要注意題目設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性和操作的科學(xué)性．