(2013?佛山)我國大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鴻同學利用中和反應的原理,在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應后混合溶液中鹽的成分進行如下探究:
【提出問題】反應后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實驗與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論
1 各取2mL反應后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色
,
證明含有K2SO3
3 向B試管中,加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
,再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.
分析:(1)根據(jù)酸雨是pH小于5.6的降雨進行解答;
(2)根據(jù)氧化鈣與二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣進行解答;
(3)根據(jù)Na2SO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫進行解答;
(4)【提出猜想】根據(jù)反應后混合溶液中鹽的成分可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或二者的混合物進行解答;
【實驗與探究】2、根據(jù)亞硫酸鉀與稀硫酸反應會生成二氧化硫,二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色進行解答;
3、根據(jù)硫酸鉀會和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、亞硫酸鉀和氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀以及稀鹽酸和亞硫酸鋇反應生成二氧化硫氣體進行解答.
解答:解:(1)酸雨是pH小于5.6的降雨;故填:5.6;
(2)氧化鈣與二氧化硫和氧氣反應生成硫酸鈣,化學方程式為2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4;故填:2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4;
(3)Na2SO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化硫,化學方程式為Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;故填:Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O;
(4)【提出猜想】反應后混合溶液中鹽的成分可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或二者的混合物;故填:K2SO4;
【實驗與探究】2、亞硫酸鉀與稀硫酸反應會生成二氧化硫,二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色;故填:紅色品紅溶液褪色;
3、硫酸鉀會和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀、亞硫酸鉀和氯化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀,稀鹽酸和亞硫酸鋇反應生成二氧化硫氣體,所以向B試管中,加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸,現(xiàn)象:先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.故填:氯化鋇溶液;稀鹽酸.
點評:此題是對有關酸雨知識的考查,解題的關鍵是對相關溶液的酸堿性判斷和測定方法的掌握,屬基礎性知識考查題.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?營口)環(huán)境與能源問題是當今社會備受關注的熱點.
(1)現(xiàn)在人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料有:煤、
石油
石油
、天然氣.
(2)化石燃料的燃燒,會導致很多環(huán)境問題.去年我國大范圍內(nèi)出現(xiàn)了霧霾天氣,PM2.5是造成這種天氣的“元兇”之一.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱可入肺顆粒物.下列行為能產(chǎn)生PM2.5的是
ABCD
ABCD

A.將校園的垃圾堆積起來,就地焚燒  B.為方便出行,提倡大量購買和使用私家車
C.大力發(fā)展火力發(fā)電                D.節(jié)日里燃放鞭炮
(3)化石燃料的燃燒會產(chǎn)生CO2,這是引發(fā)溫室效應的最主要原因,自然界中消耗CO2的主要途徑是
綠色的植物光合作用
綠色的植物光合作用

(4)化石燃料的燃燒對空氣質(zhì)量的影響很大,因此我們要注重開發(fā)和使用新能源,有待開發(fā)的新能源有
太陽能
太陽能
(寫一種即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?六合區(qū)一模)2013年初,我國出現(xiàn)大面積霧霾天氣.其中PM2.5對人體健康和環(huán)境質(zhì)量的影響很大.下列措施對PM2.5的治理起不到積極作用的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泉州)我國著名的閩籍制堿專家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究,在老師的指導下,他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗.
資料摘要:
Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應.
Ⅱ.濃硫酸具有很強的吸水性;堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳.
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應):
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過量的CaCl2溶液. 產(chǎn)生白色沉淀 反應的化學方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因:
與碳酸鈉充分反應
與碳酸鈉充分反應

(3)將反應后的混合物進行過濾,把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大
不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加,所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大

[方案二]樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用下圖所示實驗裝置(鐵架臺略去)和試劑,通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量,計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的).

(4)打開止水夾K,先對裝置A和B(已連接)通入已除去CO2的空氣一會兒,以排盡裝置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
,再接上裝置C和D.
(5)關閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸(雜質(zhì)不與鹽酸反應),裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(6)待裝置A中的反應結(jié)束后,再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒.根據(jù)
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
 定律,裝置
C
C
(填標號)在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量,由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果
偏大
偏大
(選填“偏大”或“偏小”).

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科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南京市六合區(qū)中考一模化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2013年初,我國出現(xiàn)大面積霧霾天氣,其中PM2.5對人體健康和環(huán)境質(zhì)量的影響很大。下列措施對PM2.5的治理起不到積極作用的是

A.城市道路定時灑水         B.大力發(fā)展煤炭發(fā)電

C.大力植樹造林             D.控制建筑工地揚塵

 

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