Question

（2013?長清區(qū)一模）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：
（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：

紅色

．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？

不能

．
（3）上述反應中產生二氧化碳的質量為

6.6

g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧化鐵的顏色分析解答；
（2）根據(jù)一氧化碳的溶解性分析解答；
（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應時溶液增加的質量即參加反應二氧化碳的質量分析解答；
（4）根據(jù)二氧化碳的質量利用反應的方程式即可計算溶質碳酸鈉的質量；

解答：解：（1）赤鐵礦石中所含主要物質是氧化鐵，顏色為紅色；
（2）一氧化碳難溶于水且不能與水反應，所以實驗中多余的一氧化碳不能用水吸收；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉和水，所以溶液質量的增加是反應的二氧化碳導致的，由圖象可知反應的二氧化碳質量是106.6g-100.0g=6.6g；
（4）解：設生成碳酸鈉的質量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
      44    106
      6.6g   x

44

106

=

6.6g

x

x=15.9g
故答案為：（1）紅色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此時所得不飽和溶液中溶質的質量為15.9g．

點評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．