Question

（6分）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請計算：
（1）反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

3.2g； 10%

試題分析：已知量：過氧化鈉15.6g，過量水147.6g，過氧化鈉與水反應的化學方程式；未知量：生成的氧氣質(zhì)量；生成的氫氧化鈉質(zhì)量；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；解題思路：可根據(jù)過氧化鈉與水反應的化學方程式求得生成的氧氣和氫氧化鈉的質(zhì)量；進而利用質(zhì)量守恒定律求得所得溶液的質(zhì)量，及所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；具體過程如下：
解：(1)設生成的氧氣的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156          160   32
15.6g         y     x
 
X=3.2g    y=16g
(2)所得溶液的質(zhì)量為147.6g+15.6g-3.2g=160g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%
答：（1）反應生成的氧氣的質(zhì)量為3.2g，（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%