Question

（2006?玄武區(qū)一模）某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．圖中縱坐標(biāo)（y）表示

生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；

，OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

，反應(yīng)進(jìn)行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是

NaCl

，C點溶液的pH

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）7．

Answer 1

分析：解決本題的關(guān)鍵在于：一、弄清實驗過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，二、圖象中OA、AB、BC段的意義．

解答：解：因為廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)（因為假設(shè)碳酸鈉先和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會和碳酸鈣反應(yīng)又生成氯化鈣，事實還是碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；．當(dāng)氯化鈣被碳酸鈉反應(yīng)完時沉淀達(dá)到最大值，反應(yīng)進(jìn)行到B點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質(zhì)是NaCl，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，沉淀不會增加，溶液中因為有多余的碳酸鈉存在而顯堿性．因此C點溶液的pH＞7，綜合分析圖中縱坐標(biāo)（y）軸表示應(yīng)該是生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；
故答案為：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl；＞．

點評：學(xué)生平時要加強課外實驗探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力