Question

（10年云南玉溪24分） 右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

⑴ t₂⁰C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是    。
⑵ 將t₂⁰C時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0⁰C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是        ，無(wú)溶質(zhì)析出的是                      。
⑶ 20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是    g。
⑷ 若將t₁⁰C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂⁰C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)由大到小的順序是                              。

Answer 1

⑴A>B>C    ⑵A    C
⑶70          ⑷B>A>C

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①知道某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，③判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；固體溶解度的概念：在某溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C
（2）由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，A的溶解度受溫度的影響大，而B(niǎo)的溶解度受溫度的影響小，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將t₂℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0°C時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無(wú)溶質(zhì)析出的是C，故答案為：A，C
（3）由圖象可知20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40克，即在此溫度下100克水最多溶解40克A物質(zhì)，則在此溫度下150克水最多溶解20克A物質(zhì)，所以20℃時(shí)，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是50克+20克=70g．
故答案為：70
（4）在t₁℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：B＞A=C，則三物質(zhì)在t₁℃時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：B＞A=C，由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此A和B的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生變化，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高時(shí)，C的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)減小，因此升溫后，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C