Question

（1）燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO₃），用適量稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．若鹽酸的用量過多，會產(chǎn)生不良后果，用化學(xué)方程式可表示為

 

．
（2）若加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈣完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為0.44g，求這層水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸會與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸會與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析．
（2）依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量即可；

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以鹽酸能除水垢，由于鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以鹽酸過量后會損壞鋁壺，兩個過程的方程式分別是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）設(shè)這層水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.44g

100

x

=

44

0.44g

x=1g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．（2）這層水垢中所含碳酸鈣的質(zhì)量是1g；

點(diǎn)評：此題是對鹽酸除水垢知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握鹽酸和碳酸鈣、鹽酸和鋁的反應(yīng)原理；