肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù):
2×N原子的相對原子質(zhì)量
(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
設(shè)樣品中硫酸銨的純度為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.
(請你在下面幫助小昊完成計算)
(1)小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析,施用肥田粉時應(yīng)注意______.
精英家教網(wǎng)
設(shè)生成1.7g氨氣需要硫酸銨的質(zhì)量為x
Ca(OH)2+(NH42SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O   
              132               34
               x               1.7g        
  
132
34
=
x
1.7g
   x=6.6g   
該樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為:
6.6g
7.5g
×100%=88% 
答:樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為88%.
(1)因為實驗中氨氣有損耗(或?qū)嶋H樣品的含氮量比標簽所示的要低),所以小昊和小玉的計算結(jié)果不同.
(2)因為肥田粉的有效成分是硫酸銨,屬于銨態(tài)氮肥,與堿性物質(zhì)混合使用會產(chǎn)生氨氣而降低肥效,故不能與堿性肥料(或物質(zhì))混合使用.
故答案為:(1)不相同;實驗中氨氣有損耗(或?qū)嶋H樣品的含氮量比標簽所示的要低)(其它合理答案均得分);(2)不能與堿性物質(zhì)混合使用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽.
(1)硫酸銨中含
 
種元素,硫酸銨的相對分子質(zhì)量為
 
硫酸銨中硫氧的元素質(zhì)量比為
 

(2)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%(保留一位小數(shù))
(3)據(jù)表計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質(zhì)量分數(shù))為
 
%(保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)肥田粉是常用的氮肥,如圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù):
2×N原子的相對原子質(zhì)量
(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
設(shè)樣品中硫酸銨的純度為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為94.3%
小昊通過實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g.
(請你在下面幫助小昊完成計算)
(1)小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 
;
(2)根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析,施用肥田粉時應(yīng)注意
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)肥田粉是常用的氮肥,下圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:該硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù):
2×N原子的相對原子質(zhì)量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
小吳通過實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱.直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(OH)2+(NH42SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(請你在下面幫助小吳完成計算)
 
(1)小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 
;
(2)根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析,施用肥田粉時應(yīng)注意
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2009年山東省中考化學(xué)試巻(解析版) 題型:解答題

肥田粉是常用的氮肥,下圖為某品牌肥田粉的部分標簽,為了計算該品牌肥田粉的純度(硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)),小玉和小昊采用了兩種不同的方法.
小玉根據(jù)標簽所示的含氮量直接進行理論計算,過程如下:
解:該硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù):
設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量分數(shù)為x
100%:21.2%=x:20.0%
x==94.3%
小吳通過實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進行計算,過程如下:
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱.直到不再產(chǎn)生氣體為止,得到純凈、干燥的氨氣1.7g,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(OH)2+(NH42SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O
(請你在下面幫助小吳完成計算)
______
(1)小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析,施用肥田粉時應(yīng)注意______.

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