(2013?如東縣模擬)實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示),其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣.已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑.小華等幾位同學很感興趣,決定對其成分進行探究.
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么?
【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A
(填字母序號).
A. 酸    B.堿    C.鹽
【查閱資料】
①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性.NaCl溶液呈中性.
③室溫下(20℃)時,4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下.
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3

【猜想與實驗】①可能是
Na2CO3
Na2CO3
溶液;   ②可能是NaOH溶液;   ③可能是NaCl溶液.
(1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=11,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對小亮的操作方法、測量結果及所得結論,你的評價是
B
B

A.方法正確,結果正確,結論正確        B.方法不正確,結果偏小,但結論正確
C.方法不正確,結果偏大,結論不正確    D.方法正確,結果正確,但結論不正確
(2)小強為了確定該溶液的成分,進行了如下實驗.
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
步驟一:取樣品于試管中,滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡 猜想①正確.
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
步驟二:把產(chǎn)生的氣體,通入
澄清石灰水
澄清石灰水
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
【質(zhì)疑】小華則不同意小強的觀點,認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH.請你幫助他完成以下探究方案:
探究步驟 預計現(xiàn)象 結論
步驟一:取樣品于試管中,向其中滴加足量的
CaCl2(或BaCl2等)
CaCl2(或BaCl2等)
溶液并過濾
產(chǎn)生白色沉淀 溶液中:
既含Na2CO3,又含有NaOH
步驟二:向上述濾液中滴加酚酞試液 酚酞試液變
【反思】NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì),寫出該反應的化學方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
;配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液時,需將氫氧化鈉固體放在天平左盤上的
小燒杯
小燒杯
中進行稱量.
分析:【交流研討】根據(jù)酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分,猜測該溶液不可能屬于哪類物質(zhì)的溶液;
【得出結論】根據(jù)溶液中溶質(zhì)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系,由常溫下各物質(zhì)的溶解度及該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),判斷溶液的可能性;
【猜想與實驗】根據(jù)提示物質(zhì)的可能性,對該溶液進行猜想;
【設計并實驗】(1)根據(jù)三種物質(zhì)溶液的酸堿性及測定溶液的酸堿度的方法,對溶液的可能做出判斷;
(2)利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質(zhì)差異及所設計實驗中的現(xiàn)象,判斷所采取的鑒別所用試劑、現(xiàn)象及結論;
【質(zhì)疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此想證明氫氧化鈉的存在,首先得先把碳酸鈉除去,因此先用氯化鈣溶液或其它的可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽溶液除去碳酸鈉,再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在;
【反思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水,寫出反應的方程式;根據(jù)氫氧化鈉的腐蝕性回答稱量方法.
解答:解:【交流研討】破損標簽可見部分為鈉元素,可判斷該物質(zhì)由金屬元素與酸根組成,而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成,可判斷該物質(zhì)不可能為酸;
【得出結論】根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
9.6g
9.6g+100g
×100%=8.8%<10%,因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液;
【猜想與實驗】除碳酸氫鈉外,該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液;
【設計并實驗】(1)由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性,溶液pH都大于7,但在用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到濕潤的pH試紙上,試紙用水潤濕,會使溶液的堿性減弱,導致pH偏小,因此該測定方法不正確,使結果偏小,但能得出溶液顯堿性的結論,故選擇B;
(2)根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象,因此,可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應的方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,觀察有氣泡可說明該物質(zhì)為碳酸鈉,把產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,石灰水會變渾濁;
【質(zhì)疑】由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,因此想證明氫氧化鈉的存在,首先得先把碳酸鈉除去,碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀,因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液(氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇)除去碳酸鈉,再滴入酚酞試液,酚酞試液變紅,證明氫氧化鈉的存在;
【反    思】氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水,反應的方程式為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;由于氫氧化鈉具有強腐蝕性,故應該在小燒杯里稱量,以防腐蝕紙和托盤天平的托盤.
故答案為:【交流研討】A
【得出結論】NaHCO3
【猜想與實驗】Na2CO3
(1)B
(2)
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
稀鹽酸 / Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
澄清石灰水 石灰水變渾濁
【質(zhì)    疑】CaCl2(或BaCl2等)  紅
【反    思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O     小燒杯.
點評:本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對未知物質(zhì)進行鑒別,注意要證明氫氧化鈉的存在,須先加入中性鹽溶液將碳酸鈉轉化成沉淀除去,能夠體現(xiàn)學生運用化學知識分析問題、解決問題的能力.
練習冊系列答案
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(2013?如東縣模擬)圖a是銫元素在元素周期表中的信息,圖b是鋁原子結構示意圖,圖C為元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三種不同元素.

(1)由圖a可知,銫元素它屬于
金屬
金屬
(填“金屬”或“非金屬”),該元素的原子核外電子數(shù)為
55
55
,圖中的132.9表示銫元素的
相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量

(2)圖b方框內(nèi)的數(shù)字是
3
3
;該原子在化學反應中容易
失去
失去
(填“得到”或“失去”)電子,形成穩(wěn)定結構,其離子符號為
Al3+
Al3+

(3)有關圖C的說法,正確的是
A
A
(填序號).
A.原子序數(shù):Z>Y     B.核外電子數(shù):X=Y     C.Y和Z同處于第二周期.

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(2013?如東縣模擬)下列現(xiàn)象及事實與相應的解釋不一致的是( 。
現(xiàn) 象 及 事 實 解   釋
A 100mL酒精和100mL水混合后,體積小于200mL 分子的體積很小
B 濃鹽酸敞口放置一段時間后,其濃度變小 分子是不斷運動的
C 水通電分解與水受熱沸騰有本質(zhì)區(qū)別 化學變化中分子可分
D 金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異 碳原子排列方式不同

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(2013?如東縣模擬)歸納比較是學習的一種方法.下列各組的歸納正確的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?如東縣模擬)下表中的各組待鑒別物質(zhì),鑒別方法不正確的是( 。
待鑒別物質(zhì) 鑒別方法
A 硬水、軟水 加肥皂水,攪拌,觀察產(chǎn)生泡沫的多少
B O2、CO2、空氣 用燃著的木條檢驗,觀察木條燃燒情況
C 棉纖維、羊毛纖維、滌綸 聞燃燒產(chǎn)生的氣味,觀察燃燒情況和灰燼
D 氯化銨、硫酸鉀、磷礦粉[Ca3(PO42] 先看外觀,再加水,觀察能否溶解

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?如東縣模擬)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點.
(1)請根據(jù)圖1中三種粒子的結構示意圖回答問題:
①A圖示表示氧原子,其最外層上電子數(shù)為
6
6
,在反應中易
(填“得”或“失”)電子.
②A、C元素的化學性質(zhì)相似,其原因是
原子最外層電子數(shù)相同
原子最外層電子數(shù)相同

③由原子結構示意圖推知,B元素處于元素周期表的第
周期.已知B的相對原子質(zhì)量為23,其核內(nèi)中子數(shù)為
12
12

(2)圖2是氫溴酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖,該反應的實質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子反應生成水
氫離子與氫氧根離子反應生成水

物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
(3)A、B、C、D表示4種物質(zhì),其微觀粒子示意圖見上表,A和B在一定條件下反應生成C和D.A、B、C、D4種物質(zhì)中屬于氧化物的是
D
D
(填字母序號);反應中B與D兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為
1:2
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