某一定量的無(wú)水硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物，經(jīng)測(cè)定混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    30.4%
  2. B.
    32.5%
  3. C.
    34.6%
  4. D.
    36.8%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽(yáng)市二模）某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：書(shū)本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
FeO
FeO
，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問(wèn)題討論】
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號(hào)）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過(guò)計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g．（不需要寫(xiě)過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
FeO
FeO
，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問(wèn)題討論]
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過(guò)濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號(hào)）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
．
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過(guò)分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫(xiě)過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?本溪）鋼鐵是重要的金屬材料，但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失．實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們做了驗(yàn)證“鐵生銹的條件”及除銹方法的實(shí)驗(yàn)．
【試驗(yàn)一】驗(yàn)證“鐵生銹的條件”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取3枚無(wú)銹的潔凈鐵釘，如圖所示分裝在不同條件的試管內(nèi)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) I II III
實(shí)驗(yàn)條件 鐵釘放在用水浸濕的一團(tuán)棉花球上 試管底放干燥劑，在一團(tuán)干棉花球上放鐵釘，塞緊膠塞
實(shí)驗(yàn)圖示
（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)條件
鐵釘放在冷卻的蒸餾水中
鐵釘放在冷卻的蒸餾水中
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可以作干燥劑的固體物質(zhì)是
氧化鈣
氧化鈣
（任寫(xiě)一種）．
【拓展與遷移】查閱資料得知，銅在氧氣、水、二氧化碳的共同作用下也會(huì)生銹，借鑒“鐵生銹的條件”的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出驗(yàn)證“銅生銹的條件”應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)
將銅分別放在二氧化碳，氧氣中
將銅分別放在二氧化碳，氧氣中
（任寫(xiě)出其中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，要求只寫(xiě)出加入到試管內(nèi)的物質(zhì)）．
【實(shí)驗(yàn)二】某同學(xué)從工廠中找來(lái)一些生銹的生鐵屑，做除鐵銹的實(shí)驗(yàn)．
取一定量生銹鐵屑放在試管中，并向試管中加入一定量的稀硫酸，除去鐵銹．寫(xiě)出用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
．
【拓展與遷移】反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管底部有少量黑色固體剩余，同學(xué)們又想探究剩余黑色固體的成分，做出了如下猜想：
猜想一：黑色固體中一定有碳；
猜想二：黑色固體中一定有鐵．
做出猜想一的理由是
碳是黑色固體、不與硫酸反應(yīng)
碳是黑色固體、不與硫酸反應(yīng)
．
假設(shè)猜想二正確，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取少量黑色固體放入試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
黑色固體部分溶解，有氣泡生成
黑色固體部分溶解，有氣泡生成
 猜想二正確

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校學(xué)生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，他們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)
假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)
他們提出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的理由是
 
．
Ⅰ．定性研究
為了驗(yàn)證以上假設(shè)，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（提示：氯化鋇溶液顯中性）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入2滴無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液變紅 假設(shè)一成立
方案2 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入過(guò)理BaCl2溶液，再滴入無(wú)色酚酞試液 有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞變紅 假設(shè)
 
成立
有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅 假設(shè)
 
成立
【交流討論】
乙組同學(xué)認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密，方案一不能證實(shí)溶液沒(méi)有變質(zhì)．后經(jīng)研究，方案一改進(jìn)如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的
 
，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)一成立．
最后經(jīng)過(guò)同學(xué)們共同努力，得出結(jié)論：假設(shè)二成立．于是他們繼續(xù)研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出問(wèn)題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少呢？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們討論后認(rèn)為只要收集上述實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算就可以得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．你認(rèn)為該相關(guān)數(shù)據(jù)是
 
．
（1）測(cè)定二氧化碳的體積，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等固定裝置已略去），取待測(cè)樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖1所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞；
④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【問(wèn)題討論】
圖1中油層的作用為
 
，油層上方留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應(yīng)明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量．乙組同學(xué)提出了可以用如圖2裝置測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．
取10.0g待測(cè)樣品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
c．稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g；
d．關(guān)閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
e．打開(kāi)彈簧夾，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
f．再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g．
精英家教網(wǎng)
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
 
（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B．澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D．濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
 
．
③若沒(méi)有裝置C，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若沒(méi)有裝置E，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
．
【交流討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）丙組同學(xué)提出還可以用如圖3方案測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量
①該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已過(guò)量的方法是
 

②操作B的名稱是
 
，該操作用到的玻璃儀器有
 
．

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