過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是
A．6.56gB．5.67gC．5.3 gD．5 g
B

試題分析：由于H2O2的分解，使得溶液中溶質(zhì)H2O2減少，同時由于反應放出氧氣，所以溶液的質(zhì)量也隨之減少；故可先假設(shè)分解掉的溶質(zhì)的質(zhì)量，則可得到剩余的溶質(zhì)質(zhì)量，再結(jié)合反應的化學方程式中過氧化氫與氧氣的質(zhì)量比，可表示出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可進一步求出溶液質(zhì)量，最后利用“剩余溶質(zhì)質(zhì)量÷剩余溶液質(zhì)量=剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%”，列式計算即可。
解：設(shè)分解掉的過氧化氫的質(zhì)量為x，放出氧氣的質(zhì)量為y
2H2O22H2O+O2↑
68          32
x           y
68:x =32:y
解得，y=x
則有×100%="25%"
解得，x≈5.67g。故選B
點評：此題是關(guān)于化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生要有較強的分析能力，能夠根據(jù)題意書寫出反應的化學方程式，并能結(jié)合方程式中已知量對未知的應求量的質(zhì)量比進行求解計算，注意解題要規(guī)范。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量為109.8g（銅的相對原子質(zhì)量為64）．計算：
（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是碳酸鈣和二氧化硅（SiO2是一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體），某化學興趣小組為測定這種石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成質(zhì)量相等的兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                               。
（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）
（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現(xiàn)取20g純堿樣品(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應)，向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：

(1)上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                                  ；
(2)請寫出發(fā)生反應的化學方程式                                         ；
(3)列出參加反應固體物質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式為                    ；
(4)求純堿樣品的純度為                 ；
(5)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為             。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應的化學方程式為：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反應后得到28 gN2，理論上消耗氨氣多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分)在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石，反應的化學方程式為CO2+4NaC（金剛石）+2Na2O。請計算46 g金屬鈉理論上可制得金剛石的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙炔，該反應方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。若要制取13 g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）小欣同學對化學計算很有興趣，以下是他解答一道計算題的實錄。請你一起參與完成相關(guān)問題。
[題目] 將24.5g氯酸鉀和適量二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？
小剛很快列出計算過程，求出了KCl的質(zhì)量。請你幫他檢查是否正確。
解：設(shè)生成的KCl為x g
2KClO3==2KCl+O2
2×122.5    2×75.5
24.5        x
x=15.1g
答：生成的氯化鉀的質(zhì)量為15.1。
上述計算過程是否有誤？               （填“是”或“否”）
若有，請重新利用化學方程式計算生成KCl的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，減少空氣污染，其反應的化學方程式為2CO + 2NO  2CO2 + N2。當有11.2 g CO被轉(zhuǎn)化時，計算同時被轉(zhuǎn)化的NO的質(zhì)量。

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