Question

【題目】某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖1所示實驗：

將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分鐘時，x＝_____。

（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。（要寫計算過程）

（3）請在如圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線_____。

（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果_____（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。

Answer 1

【答案】6.6 75% 偏大

【解析】

由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6g。根據二氧化碳的生成量和對應的碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而結合給出的時間表繪制出生成的氣體的質量和時間的關系圖。碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳的量增加，所以對測量結果有影響是偏大。

（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為6.6g，在第8分鐘和第12分鐘時均為6.6g，則第10分鐘也為6.6g。

（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x

x＝15g

所以樣品中碳酸鈣的質量分數為＝75%。

（3）根據表中給出的時間和氣體的質量繪制圖如下：

（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，導致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應所生成的二氧化碳，進而導致測得的碳酸鈣的質量分數偏大。