Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種電器零件和日用品．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，將150g稀硫酸分三次加入到50g黃銅樣品中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 50
生成氫氣的質量（g） 0.4 m 0.2
請回答下列問題：
（1）m=
 
；
（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為
 
；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為
 
．
分析：根據(jù)金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與硫酸反應生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加50g稀硫酸時，鋅已經(jīng)反應完全，總共收集到氫氣為三次之和；再根據(jù)化學方程式，利用氫氣的質量求出鋅的質量，然后再求出合金中銅的質量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)表格可以發(fā)現(xiàn)，第一次加入50g鹽酸生成0.4g氫氣，第三次加入50g鹽酸還能生成并且只生成0.2g氫氣，說明直到第三次反應才結束，并且鹽酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同時說明第二次加入50g鹽酸時完全反應，生成氫氣的質量可按照第一次的數(shù)量關系（50g對應0.4g）類推，而得出m為0.4g．
故答案為：0.4；
（2）根據(jù)表格可知，共生成氫氣的質量為1.0g，設需要鋅的質量為x，則有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             1.0g
65
x
=
2
1g

x=32.5g
所以此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：
32.5g
50g
×100%=65%．
（3）設硫酸的質量分數(shù)是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     98        2
    50g×y   0.4g
98
2
=
50g×y
0.4g

y=39.2%
故答案為：39.2%
點評：本題以信息的方式來考查合金中金屬與酸的反應及合金中金屬質量分數(shù)的計算，學生應能利用表格進行數(shù)據(jù)分析和應用，要注意利用化學方程式計算的格式規(guī)范．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?浦口區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是（
A
A
　�。�
A．看顏色               B．測密度
C．加硝酸銀溶液         D．加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如右圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調節(jié)兩邊液面相平
調節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：（實驗溫度下ρH2=0.09g/L）
合金的質量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的體積/mL
第一次 2 15 44.4
第二次 2 20 44.4
第三次 4 15 44.4
a、列式計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)．
b、從上表數(shù)據(jù)分析，所用合金與稀硫酸的質量比為
1：8
1：8
時，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．稀硫酸的溶質質量分數(shù)為
1.21%
1.21%
．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：
加入稀硫酸的質量（g） 充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是
Cu
Cu
；表格中，m=
17.4
17.4
．
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為
44%
44%
．
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質量分數(shù)為98%濃硫酸的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?棲霞區(qū)一模）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是
A
A

A． 看顏色               B． 灼燒
C． 加硝酸銀溶液         D． 加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差
不變
不變
，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是
調節(jié)兩邊液面相平
調節(jié)兩邊液面相平
．
③該小組進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
合金的質量/g 稀硫酸的體積/mL 生成氫氣的質量/g
第1次 2 15 0.04
第2次 2 20 0.04
第3次 4 15 0.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質量：
1.3g
1.3g

b、分析上表數(shù)據(jù)，第
1
1
次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．稀硫酸的溶質質量分數(shù)為
12.1%
12.1%
（結果保留到0.1%）．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，使之恰好完全反應．反應后燒杯中的剩余物的質量為69.8g．試回答下列問題：
（1）反應后產(chǎn)生的H2的質量是
 
g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為是多少？
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？

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