Question

（7分）某�；瘜W(xué)興趣小組用氯化鈉固體(含少量CaCl₂雜質(zhì))來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下： 

請(qǐng)回答：   
（1）寫出過量的碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）操作2的名稱是__  __，操作1、2、3都要用到的一種儀器是__  ，它在操作1中所起的作用是_    _。
（3）在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是___   __。
（4）用上述實(shí)驗(yàn)所得的NaCl固體配制100.0g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，配制時(shí)某同學(xué)由于操作失誤導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你指出該同學(xué)引起失誤的可能原因是                   。

Answer 1

（1）CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl（2分）
（2）過濾；玻璃棒；攪拌，加快固體的溶解 （3）除去過量的碳酸鈉
（4）將水倒入燒杯時(shí)，不慎灑出等（其它合理答案也可）

（1）溶液A中的成分有氯化鈣、氯化鈉等，Na₂CO₃會(huì)與氯化鈣反應(yīng)，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）除去水中不溶性的雜質(zhì)的方法是過濾，操作1、2、3分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到的一種儀器是玻璃棒，它在溶解中的作用是攪拌，加快固體的溶解；
（3）把過量碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加鹽酸是為了把B中的過量的碳酸鈉除去；
（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有：將水倒入燒杯時(shí)，不慎灑出；量取液體時(shí)俯視度數(shù)等等。