用氫氣還原氧化銅的實驗中,還原4g氧化銅,應該通入氫氣的質量( 。
A、等于0.1gB、小于0.1gC、大于0.1gD、以上答案均可
分析:因為用氫氣還原氧化銅的實驗,在加熱前需先通氫氣,把玻璃管中的空氣排出;實驗結束后又需繼續(xù)通入氫氣至玻璃管冷卻.所以所通入的氫氣比實際參加反應的氫氣要多.
解答:解:設生成4g氧化銅參加反應的氫氣的質量為x
H2+CuO
 加熱 
.
 
Cu+H2O
2   80
x   4g
2
80
=
x
4g
      x=0.1g
但由于實驗加熱前和實驗結束停止加熱后都需通入氫氣,所以實際通入氫氣的質量應大于0.1g.
故選C
點評:此題是利用化學方程式的簡單計算,但此題還需考慮實際的實驗步驟,又是對氫氣還原氧化銅實驗的考查,也是同學們容易出錯的題.
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科目:初中化學 來源: 題型:

在用氫氣還原氧化銅的實驗中,進行如下操作:①加熱、②停止加熱、③通入純凈的氫氣、④停止通氫氣,實驗開始時應先
 
,實驗結束時應先
 
(均填上一項操作的標號);加熱時,盛氧化銅的試管管口略向下傾斜是為了防止
 
;寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式
 
,其基本反應類型是
 

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在用氫氣還原氧化銅的實驗中,進行如下操作:①加熱,②停止加熱,③通入氫氣,④停止通氫氣.其正確的操作順序是
 
(填序號),該反應中氫氣是
 
劑,具有
 
性.

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