對10%的食鹽溶液含義的解釋，錯誤的是（　�。�
A．100g水中溶解了10g食鹽
B．100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽
C．將10g食鹽溶解咱90g水中所得溶液
D．將食鹽與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．
A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，而選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：100=1：10，故選項含義錯誤．
B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義正確．
C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義正確．
D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中食鹽與水質(zhì)量之比等于1：9，故選項中含義正確．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配制溶液時，小紅同學(xué)向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉，充分攪動后完全溶解，得到了質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液100g。則原氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)約為
A．9%B．11%C．15%D．18%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氯化鈉溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不等于15%的是……………………………（  ）
A．100 g水中溶解15 g氯化鈉
B．氯化鈉與水按15:85的質(zhì)量比形成的溶液
C．100 g 溶液中含15 g氯化鈉
D．30 g氯化鈉溶解于170 g水中所形成的溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取該溶液27.2 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試計算

⑴久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液40g，要使其質(zhì)量分數(shù)達到20%，可采取的方法是（　�。�
A．蒸發(fā)20g水B．蒸發(fā)24g水
C．加入15g NaClD．加入3g NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

100mL 98%的硫酸（密度1.84g/cm3）中含有硫酸1.84g．______．（判斷對錯）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

用圖象表示某個反應(yīng)的過程，會給學(xué)習(xí)和研究帶來很大的方便．下圖是某�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)繪制的四種實驗數(shù)據(jù)的變化趨勢圖象，其中正確的是（　�。�
A．
某溫度下，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉晶體
B．
向含有硫酸的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C．
向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸
D．
向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為12%的KCl溶液，當(dāng)蒸發(fā)掉120g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．12gB．14.4gC．24gD．28.8g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知某醋酸溶液中醋酸所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．62.5%B．50%C．33.3%D．25%

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同步練習(xí)冊答案