Question

（2009?樂山）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氫	1H 氫							2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是；
（2）表示的是（填名稱）；
（3）由1、8、12號元素組成化合物的化學(xué)式．
（4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是．

Answer 1

【答案】分析：（1）地殼中含量較多的前四位元素為：氧、硅、鋁、鐵；
（2）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，先確定元素種類，再根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù)”，可知其離子種類；
（3）先推測1、8、12號元素，在推測；由1、8、12號元素組成化合物，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式；
（4）總結(jié)歸納上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律．
解答：解：（1）因為地殼中含量較多的前四位元素為：氧、硅、鋁、鐵，故地殼中含量最多的金屬元素的符號是Al；
（2）根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，先確定元素種類，再根據(jù)“陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù)”，可知其離子種類為氯離子；
（3）先推測1、8、12號元素分別為：氫元素、氧元素、鎂元素；由這三種元素組成的化合物為氫氧化鎂，已知鎂元素的化合價為+2價，氫氧根的化合價為-1價，標(biāo)注化合價，利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式Mg（OH）₂
（4）總結(jié)歸納上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律為：從左到右原子序數(shù)依次增大．
故答為：（1）Al；（2）氯離子；（3）Mg（OH）₂；（4）從左到右原子序數(shù)依次增大
點評：了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點；了解地殼中元素的發(fā)布與含量；化學(xué)式的書寫及意義．