碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl表示，還可以用          CO32﹣+Ca2+=CaCO3表示，后者叫離子方程式．書寫離子方程式時按以下步驟進行：①“寫”：寫出化學(xué)方程式．（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）
②“拆”：將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示，不能拆寫成離子形式．（2Na+ +CO3 2﹣+Ca 2+ +2Cl﹣=CaCO 3+2Na + +2Cl﹣）
③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子．（CO32﹣+Ca2+ =CaCO3）
④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
注意：離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“”或“↑”．
根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識，回答下列問題：
（1）HCl在水中解離出               （填離子符號）；NaOH在水中解離出               （填離子符號）．
（2）CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2↑+H2O的離子方程式是                                                  ．

（1）H+和Cl﹣；Na+和OH﹣
（2）CaCO3+2H+2Ca2+ +CO2↑+H2O．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    21、化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
    （1）甲組同學(xué)取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
    ＞
    （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察
    到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
    減少
    （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
    增大
    ．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
    放熱
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    （2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案
    不合理
    （選填“合理”或“不合理”），理由是
    固體氫氧化鈉溶于水放熱
    ．
    （3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
    NaOH與空氣中CO2反應(yīng)
    ，由此，同學(xué)們建議實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意
    密封
    保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的
    B
    （填序號）．
    A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
    （4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確？
    不正確
    ，理由是：
    鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色
    ．
    請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    工業(yè)用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)制燒堿．對于碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，化學(xué)小組同學(xué)將其產(chǎn)物進行過濾，并對濾液進行如下探究．
    提出假設(shè)：假設(shè)一：濾液中只含氫氧化鈉
    假設(shè)二：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣
    假設(shè)三：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
    假設(shè)四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
    甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
      取少量濾液放在試管中，再滴入氯化鈣溶液         若生成白色沉淀 碳酸鈉過量
    若無明顯現(xiàn)象 恰好反應(yīng)
    試回答：
    （1）寫出碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）哪種假設(shè)不合理，試說明理由
     
    ．
    （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應(yīng)，她的理由
    是
     
    ．
    （4）丙同學(xué)認(rèn)為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應(yīng)，還需在甲同學(xué)實驗方案的基礎(chǔ)
    上進行實驗．她的實驗方案是：
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論
    （5）取18.6g氫氧化鈉樣品（樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量（所得數(shù)據(jù)如圖）．試計算：
    精英家教網(wǎng)
    ①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %．
    ②樣品中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %．

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?貴陽）科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式．鎖定探究目的，理清探究思路是探究過程中分析問題時常用的方法．請利用圖中的裝置對相關(guān)問題展開探究．

    實驗?zāi)康模?br />①探究二氧化碳的制備和性質(zhì)．
    ②探究酸堿鹽的性質(zhì)．
    實驗信息：
    ①大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水．
    ②B裝置中銅網(wǎng)用粗銅絲固定，銅網(wǎng)和粗銅絲不參加反應(yīng)．
    ③探究過程不考慮空氣中的二氧化碳對實驗的影響．
    實驗步驟：
    ①連接儀器，檢查裝置氣密性．將塊狀大理石置于B裝置的銅網(wǎng)上．
    ②關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，打開分液漏斗活塞，向B裝置中裝入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞．
    （1）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
    復(fù)分解反應(yīng)
    復(fù)分解反應(yīng)
    ．
    （2）A裝置中的實驗現(xiàn)象是
    導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
    導(dǎo)管口有氣泡冒出，澄清的石灰水變渾濁
    ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2．一段時間后觀察到：B裝置中反應(yīng)逐漸停止，C、D裝置中溶液為紅色，且D裝置中有沉淀生成．
    （3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    [實驗拓展]反應(yīng)結(jié)束后對C、D裝置中的溶液進行以下探究．（提示：溶質(zhì)不考慮酚酞）
    （4）C裝置溶液中一定含的離子有
    鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
    鈉離子、氯離子、氫氧根、鈣離子
    ．
    （5）D裝置溶液中一定含有溶質(zhì)NaCl，原因有
    氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
    氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉
    ．
    （6）D裝置溶液中溶質(zhì)組成的可能有
    氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
    氯化鈉和氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鈣；氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
    ．
    （7）如需完全除去D裝置溶液中除NaCl以外的其它溶質(zhì)，你選擇的物質(zhì)是
    碳酸鈉與稀鹽酸
    碳酸鈉與稀鹽酸
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    老師給大家提供了一粗鹽樣品，告訴同學(xué)們粗鹽中除氯化鈉外還含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂．同學(xué)們用此粗鹽在實驗室里進行粗鹽提純實驗，并用提純的精鹽配制100克5%的氯化鈉溶液．請你參與他們的實驗，回答相關(guān)問題：

    （一）粗鹽提純：在老師的指導(dǎo)下同學(xué)們設(shè)計了下列提純方案：
    （1）沉淀A的化學(xué)式
    BaSO4
    BaSO4
    ，溶液4中含有的溶質(zhì)有
    3
    3
    種．加過量氫氧化鈉溶液時發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．操作I的名稱是
    蒸發(fā)
    蒸發(fā)
    ．
    （2）加過量氯化鋇溶液和過量碳酸鈉溶液兩步能不能互換？
    不能
    不能
    ，理由是
    加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
    加過量的碳酸鈉不僅除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子
    ．
    （3）根據(jù)
    氣泡不再產(chǎn)生
    氣泡不再產(chǎn)生
    的現(xiàn)象確定溶液4中加鹽酸適量．
    （二）配制100克5%的氯化鈉溶液：
    （1）計算：需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為
    5
    5
    克；需要量取水的體積為
    95
    95
    毫升．
    （2）稱量：用
    托盤天平
    托盤天平
    稱取所需食鹽，用
    量筒
    量筒
    量取所需的水．
    （3）溶解：將稱好的食鹽倒入
    燒杯
    燒杯
    中，倒入量好的水，并用
    玻璃棒
    玻璃棒
    不斷攪拌．
    （4）裝瓶，貼上標(biāo)簽．
    交流討論：下列情況會導(dǎo)致本實驗所配的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是
    A
    A

    A．所用食鹽中還含有水           B．稱食鹽時砝碼和食鹽放反
    C．量水時俯視讀數(shù)               D．配好轉(zhuǎn)移過程中溶液灑落．

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    精英家教網(wǎng)化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與以下探究：
    （1）甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH
     
    （選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    （選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
     
    ．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
     
    （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案
     
    （選填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
     
    ，由此，同學(xué)們建議實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意
     
    保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的
     
    （填序號）．
    A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
    （4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確？
     
    ，
    理由是：
     
    ．
    請你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
    寫下表：
    實驗方法 可能看到的現(xiàn)象 結(jié)論
    （5）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
    已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
    ①計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到1%）
    ②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差．若該同學(xué)的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
     
    ．

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