(2013?焦作模擬)硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥,能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲害的能力,硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
.硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水

(1)為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素,某研究小組開展了以下的探究活動(dòng),請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論.
實(shí)驗(yàn)一:KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量(g) 10 50 100
KNO3的質(zhì)量(g) 3.2 15.8 31.6
結(jié)論:當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí),水的質(zhì)量越多,溶解KNO3的質(zhì)量越多.
實(shí)驗(yàn)二:KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度(℃) 20 40 60
KNO3的質(zhì)量(g) 6.3 12.8 22.0
結(jié)論:當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí),
溫度越高,溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高,溶解KNO3的質(zhì)量越多

討論:如果是氣體物質(zhì),除上述因素外,影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)(或氣體的性質(zhì))
氣體的壓強(qiáng)(或氣體的性質(zhì))
(寫一種).
(2)如圖所示,小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
(填字母).
A.冰塊  B.濃硫酸  C.硝酸銨   D.氫氧化鈉    E.氧化鈣
(3)請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問題:(已知水的密度約為1g/cm3
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水,加入25g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水,恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
(填序號(hào),下同);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
;上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來,其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g

(4)將10mL98%濃硫酸(密度為1.82g/mL)中加水稀釋至100mL,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣,請(qǐng)按要求完成系列問題的解答(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)):
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4.(不需要寫出計(jì)算過程)
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量.
分析:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件和控制實(shí)驗(yàn)變量的原理(即“只改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)變量而控制其它變量不變,從而獲得該變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響”),實(shí)驗(yàn)一是溫度相同時(shí)不同量的溶劑的溶解量,實(shí)驗(yàn)二是水量一定溫度改變時(shí)的溶解量;并根據(jù)硫酸的質(zhì)量結(jié)合鋅與硫酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:含氮、磷、鉀三種元素中一種的肥料分別是氮肥、磷肥、鉀肥,若含氮、磷、鉀中的兩種或兩種以上的肥料則是復(fù)合肥,因硝酸鉀中含營養(yǎng)元素中的氮和鉀兩種元素,故為復(fù)合肥;
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、氣體或水可知,硝酸鉀中的離子是鉀離子和硝酸根離子,而鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水,不可能生成沉淀、氣體或水;
故答案為:復(fù)合肥;鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水;
(1)根據(jù)控制實(shí)驗(yàn)變量的原理,實(shí)驗(yàn)一是控制溫度相同,探究改變水的質(zhì)量對(duì)溶解KNO3的質(zhì)量的影響;實(shí)驗(yàn)二是控制水的質(zhì)量相同,探究改變溫度對(duì)溶解KNO3的質(zhì)量的影響.如果是氣體物質(zhì),除上述因素(溫度、水的質(zhì)量)外,影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有氣體的壓強(qiáng)(外因)和氣體的性質(zhì)(內(nèi)因);
故答案為:
實(shí)驗(yàn)一:溫度;
 實(shí)驗(yàn)二:溫度越高,溶解KNO3的質(zhì)量越多;   氣體的壓強(qiáng)(或氣體的性質(zhì));
(2)通過改變溫度使硝酸鉀晶體析出,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大;故A.冰塊溶解吸熱會(huì)使溶液的溫度降低,C.硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量是溶液的溫度降低,二者都可以間接使硝酸鉀通過降溫而結(jié)晶析出;
故選AC;
(3)步驟2恰好飽和,故為飽和溶液;從而也說明溶液①是不飽和溶液;步驟3是在步驟2的基礎(chǔ)上繼續(xù)加溶質(zhì),不能繼續(xù)溶解,故為飽和溶液;步驟4只是加熱,看到全部溶解,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液;步驟5又降溫到20℃,故為飽和溶液;步驟6在飽和溶液的基礎(chǔ)上蒸發(fā)10g水,恢復(fù)至20℃,仍為飽和溶液,析出晶體的質(zhì)量是3.16g;因?yàn)棰冖邰茛薜娜芤憾际?0℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液,溶解度相等,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等;
故答案為:
①;   ②③⑤⑥; 3.16g;
(4)①10ml98%的濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量是:1.82g/ml×10ml×98%=17.8g;
故答案為:
①17.8;          
②參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是:17.8g×
10mL
100mL
=1.78g
   設(shè) 10ml稀硫酸與鋅完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65   98
X    1.78g
   
65
X
=
98
1.78g

解之:X=1.2g
答:消耗金屬鋅的質(zhì)量是1.2g.
點(diǎn)評(píng):此題考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和利用方程式解題的能力,和利用控制變量法靈活分析問題、解決問題的能力,抓住相關(guān)數(shù)值進(jìn)行細(xì)致分析即可.
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