Question

A+2B═C+D，5.6克 A和7.3克 B完全反應生成12.7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，需A質量多少？若C相對分子質量為127，則B的相對分子質量是多少？

Answer 1

解：5.6克 A和7.3克 B完全反應生成12.7克C，依據(jù)質量守恒定律可知生成D的質量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g，則A和D的質量之比為，故現(xiàn)要得到0.4克D需A質量是0.4g×28=11.2g；
若C相對分子質量為127，設則B的相對分子質量是y
A+2B═C+D
2y 127
7.3g12.7g


x=36.5g
答：參加反應A物質的質量為11.2g．B的相對分子質量是36.5；
分析：據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在此化學反應中，A和B的質量和等于生成的C和D的質量和，由A和B的質量以及C的質量可以求得D的質量，從而知道此反應中A和D的質量比，再由D的質量為0.4g，就可以求得參加反應A物質的質量．據(jù)此依據(jù)化學方程式的計算即可求B的質量分數(shù)；
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，做題的關鍵是要知道在同一個化學反應中各物質的質量比是一個定值．