3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( 。
分析:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,所以硝酸反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性,生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性,然后利用化合價(jià)的變化來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
解答:解:A、因反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,則Cu作還原劑,HNO3作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,因部分硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽時(shí)表現(xiàn)出酸性,故A正確;
B、由反應(yīng)可知,生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol,22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為3mol,故B正確;
C、由上述分析可知:NO中的N為+2價(jià),HNO3中的N為+5價(jià).所以生成的2molNO都是由HNO3被還原得到的,所以有2mol的HNO3作氧化劑HNO3作氧化劑,銅作還原劑,總共有3mol的Cu被氧化所以Cu做還原劑,所以氧化劑和還原劑之比就為2:3,故C錯(cuò)誤;
D、由C分析可知,3 mol Cu還原2 mol的HNO3,故正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),明確硝酸中氮元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn),化合價(jià)升高的是氧化劑,化合價(jià)降低的是還原劑,要細(xì)心分析解答.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

10、根據(jù)化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可以推斷x的化學(xué)式應(yīng)該是(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列方法均可制得硝酸銅,若從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,比較適宜采用的是( 。
A、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
B、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C、2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
D、Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4+Ba(NO32═BaSO4↓+Cu(NO32

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有三種制取硝酸銅的方案:
方案一:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
方案二:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
方案三:2Cu+O2+4HNO3(。=2Cu(NO32+2H2O
請(qǐng)你從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保的角度分析考慮那一種方案最適宜,并陳述你選擇此方案而不選擇其他方案的理由(寫兩點(diǎn)即可)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①碳原子核中有6個(gè)質(zhì)子,氧原子核帶8個(gè)單位的正電荷,一個(gè)二氧化碳分子中共有
22
22
個(gè)電子.
②硝酸(HNO3)的氧化性很強(qiáng)(容易使其他物質(zhì)氧化),它跟金屬起反應(yīng)的時(shí)候,一般不生成氫氣而生成一氧化氮,所以實(shí)驗(yàn)室中不能使用硝酸制備氫氣.金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4X其中生成物X的化學(xué)式為
H2O
H2O

③漂白粉可用水的殺菌消毒,其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca(ClO)2].次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸鈉與此反應(yīng)類似,試寫出次氯酸鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO33+2X+4H2O反應(yīng)方程式中,X的化學(xué)式為( 。
A、NOB、NO2C、N2OD、N2O3

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