Question

現(xiàn)有HCl和MgCl₂的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若C點(diǎn)對(duì)應(yīng)坐標(biāo)為（120，y₁）．求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為

 

克；
（2）上述反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）分析圖示數(shù)據(jù)即可知道與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；
（3）分析題意可知，反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出比例式，計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液至40g時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，故答案為：40；
（2）由圖示數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液與MgCl₂反應(yīng)的質(zhì)量為：120g-40g=80g，
設(shè)反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80           117      58
80g×10%      y       x
∴

80

58

=

80g×10%

x

，

117

80

=

y

80g×10%

∴x=

80g×10%×58

80

=5.8g；
∴y=

117×80g×10%

80

=11.7g；
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
40g×10%，z
∴

40

58.5

=

40g×10%

z

∴z=

40g×10%×58.5

40

=5.85g；
則反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+5.85g

61.3g+120g-5.8g

×100%=10%．
答：（2）反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g；
（3）反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生要有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，才能正確解答．