Question

（2003?黃岡）初中學習了氫、氧、碳、鐵等元素的單質(zhì)及化合物的知識．請回答：
（1）由H，0，C，F(xiàn)e組成的常見化合物中，屬于酸性氧化物的是

CO₂

，屬于無機含氧酸的是

H₂CO₃

，屬于堿的是

Fe（OH）₃

，屬于有機物的是

CH₄　C₂H₅OH

（只寫兩種）（以上各空均填寫化學式）．
（2）氫氣作為高能燃料具有的3個優(yōu)點是①

來源豐富

，②

單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大

，③

燃燒后不產(chǎn)生污染

．
（3）我國古代用墨寫的字雖年深日久仍不變色，其原因是

在常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

；冬天用煤火取暖，因排氣不良，易發(fā)生煤氣中毒，一氧化碳使人中毒的原因是

一氧化碳很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白結(jié)合氧氣的能力大大減弱

．潛水艇中須配備氧氣再生裝置，利用的是過氧化鈉（Na₂O₂）與（CO₂）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其中涉及的反應(yīng)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）能形成的酸性氧化物是指能夠和堿反應(yīng)的氧化物；無機含氧酸是指是無機物的含氧酸；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．
（2）根據(jù)氫氣作為高能燃料的優(yōu)點進行分析解答．
（3）根據(jù)碳的化學性質(zhì)、一氧化碳的毒性進行分析解答；根據(jù)題干中的信息可以寫出過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學方程式．
（4）“曾青得鐵則化為銅”的含義是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．

解答：解：（1）能形成的酸性氧化物為二氧化碳，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，其化學式為：CO₂；無機含氧酸鹽為碳酸，其化學式為：H₂CO₃；堿為氫氧化鐵，其化學式為：Fe（OH）₃；有機物為甲烷和乙醇等，甲烷的化學式為：CH₄，乙醇的化學式為C₂H₅OH．
（2）氫氣作為能源的優(yōu)點是：來源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大；燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生污染．
（3）我國古代用墨寫的字雖年深日久仍不變色，其原因為碳在常溫下化學性質(zhì)溫度，碳在發(fā)生不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，而一氧化碳與血紅蛋白的結(jié)合能力強于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，所以一氧化碳容易引起人體中毒；根據(jù)題干中的信息可以知道過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）“曾青得鐵則化為銅”的含義是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）CO₂；H₂CO₃；Fe（OH）₃；CH₄、C₂H₅OH；
（2）來源豐富；單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大；燃燒后不產(chǎn)生污染；
（3）在常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定；一氧化碳很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白結(jié)合氧氣的能力大大減弱；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不是很大，但涉及知識點較多、綜合性較強，靈活運用所學知識（常見的物質(zhì)的組成、氫能源的優(yōu)缺點、碳的化學性質(zhì)、一氧化碳的毒性等）是正確解答本題的關(guān)鍵．