Question

某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計(jì)加入量/g	5	10	15	20	25
剩余固體的質(zhì)量/g	1.5	1	0.5	0.3	0.3

請計(jì)算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

85%

．
（2）請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）由實(shí)驗(yàn)4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由4、5次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知最后剩余的0.3克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）設(shè)生成CaCl₂的質(zhì)量為x，生成CO₂的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x        y

100

1.7g

=

111

x

=

44

y

x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.9g

1.7g+25g-0.7g

×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式計(jì)算的綜合考查題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=碳酸鈣的質(zhì)量+所加稀鹽酸的總質(zhì)量-放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．