Question

（2010?河西區(qū)一模）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及某一純凈物M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：     物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 M 反應前質(zhì)量/g 68 1 1 16 反應后質(zhì)量/g 4 45 37 x 則以下說法正確的是（　�。�

A．x為10

B．M的相對分子質(zhì)量為17

C．M的化學式為C₂H₆O

D．M中一定不含氧元素

Answer 1

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，對比反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，反應前后質(zhì)量增加了，該物質(zhì)就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反應前后質(zhì)量減少了，該物質(zhì)就是反應物，減少了多少，參加反應的就是多少，質(zhì)量不變是催化劑．

解答：解：由表中的數(shù)據(jù)可知，氧氣反應后少了64g，說明反應了64g；二氧化碳多了44g，說明生成了44g二氧化碳；水蒸氣多了36g，說明生成了36g水；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M屬于反應物，并且反應了16g，所以X值為0，算出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為12g，水中氫元素的質(zhì)量為4g，又因為二氧化碳中碳元素的質(zhì)量、水中氫元素的質(zhì)量都是由M中出來的，而12g+4g=16g，所以M中無氧元素．所以，只有D是正確的．
故選D．

點評：本題解題的關鍵是利用比較的方法，根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)先判斷出反應物是誰，生成物是誰，分別反應了多少？生成了多少？再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行推算．