小明把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅表面有紅色物質(zhì)生成，由此他認為


  1. A.
    鋅比銅活潑
  2. B.
    鋅、銅都是活潑金屬
  3. C.
    銅比鋅活潑
  4. D.
    鋅、銅都是不活潑金屬
A
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅表面有紅色物質(zhì)生成，說明在金屬活動性順序中鋅比銅活潑．
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在學習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了如下實驗：
①．取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中．
②．分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中．
試管編號 1 2 3
反 應 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
反應現(xiàn)象 氣泡多、大、上升快 氣泡細小，上升慢 沒有氣泡
（1）根據(jù)小華的實驗設計可知，他是通過
金屬能否與酸反應和反應速度快慢
金屬能否與酸反應和反應速度快慢
來判斷金屬活動性的．
（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應的速度隨時間而變化，他粗略的用圖象畫了下來（如圖）．反應速度為什么會這樣變化呢？科學老師給了他一個啟示：化學反應的速度跟反應溫度、反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關．經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋
由于反應放熱，溫度升高，反應速度不斷增大，隨著反應進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應速度減小
由于反應放熱，溫度升高，反應速度不斷增大，隨著反應進行，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸變小，反應速度減小
．
（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入
FeSO4
FeSO4
溶液，通過觀察反應的現(xiàn)象就可以了．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年浙江嘉興嘉善縣實驗中學等10校九年級上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：探究題

在學習了金屬活動性順序的知識后，小華想在實驗室里通過實驗驗證一下Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了如下實驗：

①取相同形狀的鐵片、鋅片、銅片，分別用砂紙打磨至光亮，放入試管中。

②分別加入5毫升20%的稀硫酸，觀察現(xiàn)象并記錄到下面的表格中。

試管編號

1

2

3

反 應 物

Zn片+稀H2SO4

Fe片+稀H2SO4

Cu片+稀H2SO4

反應現(xiàn)象

氣泡多、大、上升快

氣泡細小，上升慢

沒有氣泡

 

（1）根據(jù)小華的實驗設計可知，他是通過                       來判斷金屬活動性的。

（2）在實驗過程中，細心的小華還發(fā)現(xiàn)了二個有趣現(xiàn)象①試管發(fā)燙，②反應的速度隨時間而變化，他粗略的用圖像畫了下來（如下圖）。反應速度為什么會這樣變化呢？科學老師給了他一個啟示：化學反應的速度跟反應溫度、反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關。經(jīng)過思考小華給出了一個合理的解釋                    。

（3）對于驗證三種金屬的活動性，小明提出了一個             更簡單的方案：把鋅片、銅片分別放入         溶液，通過觀察反應的現(xiàn)象就可以了。

 

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