Question

某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來解決以下問題：
（1）某同學(xué)說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認(rèn)為這種推理

 

（填“正確”或“不正確”）；
（2）從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣，經(jīng)測(cè)定，A水樣的pH為4.8，B水樣的pH為9.2，則A水樣呈

 

性，B水樣早

 

性．已知某廢水中含有少量硝酸銀，為回收銀單質(zhì)，應(yīng)加入適量的

 

；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過清晰可見的現(xiàn)象，驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)，并能控制它們?cè)谇『猛耆�反�?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)：

 

（4）將40g%的氫氧化鈉溶液與60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（只寫計(jì)算結(jié)果）

Answer 1

分析：（1）鹽的溶液不一定呈中性，如純堿的溶液成堿性．
（2）PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，要想得到銀的單質(zhì)可使用活動(dòng)性比它強(qiáng)的普通金屬還原制得．
（3）可借助指示劑的變色情況進(jìn)行反應(yīng)的控制．
（4）利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前溶質(zhì)的質(zhì)量和解決．

解答：解：（1）酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na₂CO₃、K₂CO₃的水溶液呈堿性．
故答案為：不正確
（2）由于PH大于7呈堿性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判斷溶液的酸堿性，要想得到銀的單質(zhì)可使用活動(dòng)性比它強(qiáng)的普通金屬還原制得，這里使用金屬鐵較為合適．
故答案為：酸；堿；鐵粉．
（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)無現(xiàn)象，石蕊與酚酞均可完成實(shí)驗(yàn)，但酚酞無法控制反應(yīng)恰好完成，因?yàn)榧词顾徇^量也不能使酚酞變色．
故答案為：在NaOH溶液滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，再滴加稀鹽酸，溶液變回紫色．
（4）因?yàn)榛旌虾蟮娜苜|(zhì)的量等于混合前兩溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量和，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40gX10%+60gX20%

40g+60g

×100%=16%
故答案為：16%

點(diǎn)評(píng)：此題是一道實(shí)驗(yàn)及計(jì)算知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)指示劑與酸堿溶液的相互關(guān)系，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算的掌握．