Question

書寫下列化學(xué)方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應(yīng)類型
（1）鐵絲在氧氣中燃燒

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；

化合反應(yīng)

（2）鎂在空氣中燃燒

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

；

化合反應(yīng)

（3）鋅和稀硫酸

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；

置換反應(yīng)

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

；

置換反應(yīng)

（5）銅絲放入硝酸銀溶液中

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

；

置換反應(yīng)

（6）稀硫酸與氯化鋇

H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓

；

復(fù)分解反應(yīng)

（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；

復(fù)分解反應(yīng)

（8）稀鹽酸與硝酸銀

HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓

．

復(fù)分解反應(yīng)

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則，書寫出正確的化學(xué)方程式．根據(jù)基本反應(yīng)類型的概念和特點，判斷反應(yīng)類型即可．

解答：解：：（1）由于鐵絲在氧氣中燃燒時會生成四氧化三鐵，而且是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)符合化合反應(yīng)的特征，3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（2）鎂條在空氣中燃燒時會生成氧化鎂，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)符合化合反應(yīng)的特征，其方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO且；
（3）鋅與稀硫酸的反應(yīng)時會生成硫酸鋅與氫氣，該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種單質(zhì)與一種化合物生成物也是一種單質(zhì)與一種化合物，符合置換反應(yīng)的特征，其方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)時會生成硫酸亞鐵與氫氣，該反應(yīng)中反應(yīng)物物是一種單質(zhì)與一種化合物生成物也是一種單質(zhì)與一種化合物，符合置換反應(yīng)的特征，其方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（5）銅絲放入硝酸銀溶液中時由于銅的活動性大于銀，所以可以置換出金屬銀同時生成硝酸銅，該反應(yīng)中反應(yīng)物物是一種單質(zhì)與一種化合物生成物也是一種單質(zhì)與一種化合物，符合置換反應(yīng)的特征，其方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（6）稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀及氯化氫，該反應(yīng)符合兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)的特征，其方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；
（7）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后會生成氯化鈉與水，該反應(yīng)符合兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)的特征，其方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（8）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)會生成硝酸與氯化銀的白色沉淀，該反應(yīng)符合兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)的特征，其方程式為：HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；化合反應(yīng)；
（2）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO且；化合反應(yīng)；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；
（5）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；
（6）H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓；復(fù)分解反應(yīng)；
（7）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（8）HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；復(fù)分解反應(yīng)；

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和基本反應(yīng)類型的判斷，難度較�。畷鴮懕绢}要求的化學(xué)方程式時，除了依據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書寫方法外，還要依據(jù)基本反應(yīng)類型的概念和特點對反應(yīng)類型進行判斷．