（10海南48）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品l0g，與足量的稀鹽酸充分反應(雜質不與鹽酸反應)，產(chǎn)生二氧化碳1．76g。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。
解法一：
解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3  + 2HCl ="=" CaCl2 + H2O + CO2↑
100                                      44
X                                       1.76g
100：X ==44：1.76g     求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:(略)
解法二：
解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x.
CaCO3   ～ CO2
100          44
X           1.76g
100：X ==44：1.76g     求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
解法三：
解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為x.
CaCO3 ＋2HCl ="=CaCl2" ＋H2O ＋CO2↑
100               44
10gX              1.76g
100：10gX ==44：1.76g   求得X=40%
答:(略)
解法四：
解：設10g貝殼中碳酸鈣的質量為x
碳元素的質量：1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根據(jù)質量守恒定律可得：
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:(略)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分)為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質量的生鐵樣品和lOOg 9．8％的稀硫酸恰好完全反應(雜質不溶于水，也不與酸反應)，過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1．4g。若用密度為1．25 g／cm380％的濃硫酸，配制lOOg 9．8％的稀硫酸，請回答下列問題：
(1)在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；

(2)寫出上述反應的化學方程式__________________________________________
(3)求解生鐵樣品中參加反應物質質量(x)的比例是_________________________
(4)該生鐵中含鐵的質量分數(shù)為__________________________
(5)將反應后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5．4 g水(蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出)，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________________
(6)若工業(yè)上用含氧化鐵80％的的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質量為_______________t(假設煉制過程中鐵礦石的利用率為90％)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10天津市28）.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質的總質量為64.9g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數(shù)為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10江西30）（7分）今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質量/g
10
20
30
40
50
充分反應后生成氣體的質量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
 
（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成       g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為               g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
(2)鹽酸的溶質質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10汕頭25）(9分)某探究小組同學對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定。
取50 g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65 g。
請回答：
(1)50 g廢水中H2SO4的質量。
(2)若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會         (填“偏
低”、“偏高”、“不變”)，原因是                                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010．浙江紹興35）．下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質。氧化亞銅(Cu2O)中銅元素的化合價是________價。
(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用貼有如圖標簽的濃硫酸100毫升可配制溶質質量分數(shù)為49％的硫酸溶液_____克。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川內(nèi)江，13題）某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
②合金中銅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下所示：請回答相關問題：

（1）小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為         ；
（2）小勇根據(jù)“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結果。
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因                                               。

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