用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石 A 來制備，某化學興趣小組設(shè)計了 2 種轉(zhuǎn)化流程，如圖所示．
已知：生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單．請寫出反應(yīng)①和④的化學方程式：①
CaCO3═CaO+CO2↑
CaCO3═CaO+CO2↑
；④
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
； 操 作Ⅱ包 括
攪拌、過濾
攪拌、過濾
等工序．
（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D 為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”、“溶液”或“乳濁液”），理由是
澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產(chǎn)效率很低
澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產(chǎn)效率很低

（3）小李認為流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主張更好，其理由是
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低
；操作Ⅰ包括攪拌和微熱等工序
分析：碳酸鈣能分解生成氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來．
解答：解：（1）①碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為碳酸鈣，②生成的氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B為二氧化碳，C為氧化鈣，生成的D為氫氧化鈣，③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，④氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，故答案為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，攪拌、過濾；
（2）輕質(zhì)碳酸鈣的顆粒細小，懸濁液更為合適，故答案為：懸濁液，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產(chǎn)效率很低；
（3）流程①、②、③的③是將碳酸鈣分解生成的二氧化碳加以利用．故答案為：利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低．
點評：本題考查了碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的相互轉(zhuǎn)化，完成此題需要掌握生石灰的用途以及化學方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示．

資料：a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
微熱
b．碳酸氫鈣溶于水，微熱易分解，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰乳．
請你分析上面的轉(zhuǎn)化流程圖及資料后，回答下列問題：
（1）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D常用的是懸濁液．理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低．．
．
（2）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單．請寫出反應(yīng)④的化學方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH
．
（3）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
其一：
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生產(chǎn)成本更低．
．
其二：
若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，引起溫室效應(yīng)，不符合“節(jié)能減排”
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?金山區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的磨擦劑．請在表中填寫三種磨擦劑所屬的物質(zhì)類別．
兒童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏
摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅
物質(zhì)的類別
（指酸、堿、鹽、氧化物）
堿
堿
 鹽
氧化物
氧化物
（2）根據(jù)你的推測，牙膏磨擦劑的溶解性是
難溶
難溶
（填“易溶”或“難溶”）．
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下：

①在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，該反應(yīng)類型屬于
分解
分解
反應(yīng)．
②在“沉淀池”中生石灰與水反應(yīng)的化學方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
③投入到“反應(yīng)池”中的石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于
懸濁液
懸濁液
（選填：溶液、懸濁液或乳濁液）．
④反應(yīng)池中發(fā)生的化學反應(yīng)是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，若在化學實驗室里分離出“反應(yīng)池”中的沉淀物，該操作的名稱是
過濾
過濾
．
⑤本流程圖中
二氧化碳
二氧化碳
（填物質(zhì)名稱）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區(qū)一模）對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，某實驗小組同學設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖1所示．
請回答下列問題：
a．小王同學主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計，認為其工藝簡單．
請寫出反應(yīng)①和④的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
b．操作Ⅱ包括攪拌、
過濾
過濾
、洗滌、干燥等工序．
c．小李同學認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
利用產(chǎn)生的二氧化碳比另加碳酸鈉溶液更經(jīng)濟，生成成本更低，若產(chǎn)生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“節(jié)能減排”
；
操作I包括攪拌和微熱等工序．
（2）該實驗小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖2所示．請完成下列計算內(nèi)容：
①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（寫出計算過程）
解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1007344
xy8.8g
根據(jù)
100
44
=
X
8.8g
解得x=20 根據(jù)
73
44
=
Y
8.8g
解得y=14.6g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為：
20g
25g
×100%=80%
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
14.6g
146g
×100%=10%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?歷城區(qū)二模）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣，工業(yè)上常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下：
（1）在“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
．
（2）在“沉淀池”中生石灰與水反應(yīng)屬于
化合
化合
反應(yīng)．（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）
（3）若在化學實驗室里分離“反應(yīng)池”中的混合物，該操作的名稱是
過濾
過濾
．
（4）本流程圖中
CO2
CO2
（物質(zhì)）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排．

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