請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。
47.5%
由題意得，生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g，根據(jù)化學方程式列比例式可求得碳酸鈉的質量，進行解答
解：生成碳酸鈣的質量為：22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g
設原混合物中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106           100
X             10g
      x=10.6g
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100g溶質質量分數(shù)為40%的氯化鈉溶液轉化成50%，（1）如果用蒸發(fā)溶劑的方法需蒸發(fā)水的質量為多少？（2分）（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
所取混合物的質量/g
4g
4g
5g
加入稀鹽酸的質量/g
50g
40g
40g
反應后產生氣體的質量/g
0.44g
0.44g
0.44g
（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是        同學的實驗。
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質量。
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）（2012?畢節(jié)市）如圖是配好的硝酸銀溶液，請根據(jù)標簽上的文字信息進行計算：
（1）該硝酸銀溶液中溶劑的質量為　_________　g．
（2）取一包氯化鈉的固體樣品放入燒杯中加入水完全溶解，然后向燒杯中滴加上述溶液至完全反應，過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀2.87g，計算：
①氯化鈉固體樣品中含氯化鈉多少克？
②用去的硝酸銀溶液的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發(fā)生如下反應：
Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列問題：
（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為　   　。
（2）計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？
（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為　      　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________。
（2）當?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）          
（3）當?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產出的純堿產品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．

求：（1）生成CO2的質量．（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：
加入NaOH溶液的質量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質量為   g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素）為原料生產硫酸。其反應原理為：①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；③SO3與H2O反應生成H2SO4。試回答以下問題：
⑴生產中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是　 　。
⑵FeS2中硫元素的質量分數(shù)為　 　。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后SO3的質量是　 　，反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是　 　。
⑷若上述SO3與H2O完全反應，可生產98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

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