Question

通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含一些物質(zhì)的溶解性表（室溫）

	OH—	Cl—	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Mg2+	不	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	不	不

 
有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH＝7，最后經(jīng)過濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是
A．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、過濾、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HCl
C．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HCl
D．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl

Answer 1

A

試題分析：可以把SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀和氫氧化鎂沉淀除去。由于加入的藥品是過量的，若先加碳酸鈉把鈣離子除去，再加氯化鋇，氯化鋇可把硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，還可以和多余的碳酸鈉反應沉淀碳酸鋇沉淀除去；再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，過量后溶液中還含有氯化鋇和氫氧化鈉，加鹽酸，只能把氫氧化鈉除去，不能把氯化鋇除去，A錯誤。故選A。