Question

根據(jù)下圖濃鹽酸的商標，回答下列問題。

鹽酸化學純(500 mL) 品名：鹽酸 化學式：HCl相對分子質量36.5 密度：1.18 g·cm-3質量分數(shù)：37%

(1)某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g(保留一位小數(shù))，配制時應選用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。

(2)小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢［主要成分為CaCO₃和Mg(OH)₂］中CaCO₃的質量分數(shù)：

取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質量如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
氣體質量/g	1.5	2.5	3.0	3.3	3.3

通過實驗：計算該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)。

Answer 1

【解析】(1)溶液稀釋前后溶質質量不變，設需要該鹽酸的質量為x，則有100 g×10%=x·37%，x≈27.0 g，其體積為27.0 g÷1.18 g·cm^-3≈22.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，10.0 g水垢完全反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質量為3.3 g，利用化學方程式便可求出CaCO₃的質量，從而進一步求出水垢中CaCO₃的質量分數(shù)。

設10.0 g水垢中CaCO₃的質量為x

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                    44

x                      3.3 g

   x=7.5 g

所以水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為：

答案：(1)27.0   50 mL   (2)75%