請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質量。（提示
①氯化鈉與鹽酸不反應  ②二氧化碳溶于水的質量忽略不計）
解：生成二氧化碳的質量為：17.0 g＋100.0 g＋50 g－164.8 g＝2.2 g （1分）
設樣品中碳酸鈉的質量為x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                    44
x                    2.2 g

x＝5.3 g                                    …………（1分）
樣品中氯化鈉的質量為：17.0 g－5.3 g＝11.7 g
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10陜西23）．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為： 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 。
(1)上述反應不是置換反應的理由是：          。
(2)Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)： _________
(3)根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應的關系如右圖。
⑴當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。
① 當加入73克稀鹽酸時，反應生成的氣體的質量是多少？
② 當加入73克稀鹽酸時，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
⑵當加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質是                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
反應時間t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
氣體質量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
 
根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為      g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗取用的樣品質量為：  ；
（2）樣品中鐵的質量分數(shù)為： ；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數(shù)為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年江蘇蘇州，36題）已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m1 g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m2 g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到   ▲   中（填序號）冷卻。

(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為       。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1－m2）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？
（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學反應方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O  2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
[注：(C6H10O5)n的相對分子質量是162n ]。計算（結果保留1位小數(shù)）：
（1）CH3CH2OH的相對分子質量是     ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質量是多少？
（3）假設醉酒駕車的標準是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液占人體體重的10%（假設血液的密度是：1kg/L），則：

①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質量不能超過多少？
②．①中結果相當于質量分數(shù)為50%的白酒的質量是多少？

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