Question

（2008?沈陽）化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)奧妙無窮．在一次化學(xué)探究活動中，同學(xué)們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)
第一組同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案一：

①請你分析上述方案中為什么強(qiáng)調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？

排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）

．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱提供的實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：
10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計(jì)、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)請你完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：
第二組同學(xué)在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案二：

此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，其原因是

若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象

．
為此，還需要選擇

紫色石蕊試液

（填一種試劑），再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可．

Answer 1

分析：酸溶液PH增大的原因可從物理或化學(xué)變化的角度分析，酸溶液被稀釋其PH增大，酸中的氫離子被消耗其PH增大，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度來進(jìn)行確定，反應(yīng)后的溶液中若氫氧化鈉剩余，則加入硫酸銅會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，若無明顯現(xiàn)象，則說明無氫氧化鈉，剩余溶液可能為中性也可能為酸性．

解答：解：（1）①酸溶液被稀釋其PH會增大，所以強(qiáng)調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生是想說明已經(jīng)無鹽酸了，所以本題答案為：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起PH變大（或只有PH≥7才能說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)掉了）
②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以本題答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是否放熱可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度來進(jìn)行確定，所以本題答案為：

（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應(yīng)，所以若無現(xiàn)象不能說明恰好完全反應(yīng)，若要證明，可以加入和酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，所以本題答案為：
生成藍(lán)色沉淀；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或鹽酸可能有剩余）；
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．

點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便能夠靈活應(yīng)用．