Question

12、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物    質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測(cè) 21 10 9 下列說法中不正確 的是（　�。�

A、該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

B、若Q為氧氣，則該反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C、X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是4：9

D、參加反應(yīng)的X與Q的比是1：4

Answer 1

分析：反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑．

解答：解：反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加了11g，是生成物；Z的質(zhì)量增加了9g，是生成物；Q的質(zhì)量減少了16g，是反應(yīng)物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X是反應(yīng)物，反應(yīng)了4g．
A、化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．正確；
B、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，若Q為氧氣，則該反應(yīng)是氧化反應(yīng)．正確；
C、因?yàn)楦鶕?jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量比時(shí)，與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，該題沒有給出化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量比無法確定．錯(cuò)誤；
D、參加反應(yīng)的X與Q的比是：4g：16g=1：4．正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．