Question

某同學(xué)欲測(cè)定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取ag樣品，按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）
A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到VmL氣體
B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m₁g
C．與足量Ca（OH）₂溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體
D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m₃g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，要測(cè)定混合物中碳酸鈉的含量，可以依據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，與酸反應(yīng)，測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量或是測(cè)定剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也可以與氫氧化鈣反應(yīng)，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量，然后計(jì)算，據(jù)此解答即可．
解答：解：A、由于二氧化碳是易溶于水的物質(zhì)，通過排水法收集得到的二氧化碳的體積小于實(shí)際生成的二氧化碳的體積，故A不合理；
B、要依據(jù)剩余溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，還必須知道參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，否則無法計(jì)算，故B不合理；
C、與足量Ca（OH）₂溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m₂g固體，此固體的質(zhì)量即是生成的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣可以求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C合理；
D、使用濃鹽酸反應(yīng)，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，而當(dāng)使用氫氧化鈉進(jìn)行吸收時(shí)，二氧化碳也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故根據(jù)固體質(zhì)量增加無法計(jì)算碳酸鈉的含量，故D不合理；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見混合物成分的測(cè)定，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．