Question

下表是元素周期表的一部分，請你據(jù)表回答問題．

3Li 鋰 6.941	4Be 鈹 9.012	5B 硼 10.81	6C 碳 12.01	7N 氮 14.01	8O 氧 16.00	9F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
11Na 鈉 22.99	12Mg 鎂 24.31	13AI 鋁 26.98	14Si 硅 28.09	15P 磷 30.97	16S 硫 32.06	17CI 氯 35.45	18Ar 氬 39.95

（1）原子序數(shù)為16的元素是______；該元素的化學性質與圖中原子序數(shù)為______的元素化學性質相似．該元素的原子在化學反應中易______電子（填“得到”或“失去”）．
（2）寫出氧元素的原子結構示意圖______
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③______（任寫一條）．

Answer 1

解：（1）左上角數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)為16的元素是硫元素；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，硫最外層電子數(shù)是6，氧的最外層電子數(shù)也是6，所以硫元素和氧元素化學性質相似；
最外層電子數(shù)多于4個，易得電子，硫元素最外層電子數(shù)是6，所以易得到電子；
（2）第1層排滿了只能排2個電子，第二層排滿了最多排8個電子，因為氧的質子數(shù)是8，所以氧元素的原子結構示意圖是：

（3）同一橫行屬于1個周期，從左到右最外層電子數(shù)依次增加1；同一周期核外電子層數(shù)相同．
故答案為：（1）硫元素；8；得到；（2）；（3）從左到右最外層電子數(shù)依次增加1．
分析：（1）根據(jù)元素的化學性質決定因素和最外層電子數(shù)與得失電子的關系考慮；（2）根據(jù)原子結構示意圖的畫法考慮；（3）學會根據(jù)圖表數(shù)據(jù)總結規(guī)律的方法．
點評：解答本題關鍵是要知道決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，熟悉最外層電子數(shù)多于4個易得電子，少于4個易失去電子．