Question

碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成CaCO₃沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）圖象中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是

A

；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO₃沉淀的物質(zhì)的量是

0.04

mol；參加反應(yīng)的碳酸鈉的物質(zhì)的量是

0.04

mol；
（3）原混合物中：碳酸鈉的質(zhì)量是

4.24

g，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

69.71%

（精確到0.01%）

Answer 1

分析：碳酸鈉和氯化鈉的混合物中的碳酸鈉與所加入的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，隨向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液質(zhì)量增加，生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量隨之不斷增加，至碳酸鈉完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量不再改變即曲線的A點(diǎn)，利用此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量即可求得原混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）曲線A點(diǎn)表示生成碳酸鈣的質(zhì)量達(dá)最大值，即碳酸鈉與所加氯化鈣恰好完全反應(yīng)；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CaCO₃沉淀的物質(zhì)的量是0.04mol；由Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl可知參加反應(yīng)的碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.04mol．
（3）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量0.04mol×100g/mol=4g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
x              4g

106

x

=

100

4g

x=4.24g
氯化鈉的質(zhì)量14g-4.24g=9.76g
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.76g

14g

×100%=69.71%
答：氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.71%．
故答案為：（1）A；（2）0.04；0.04；（3）4.24；69.71%．

點(diǎn)評(píng)：分析表示反應(yīng)的曲線時(shí)，曲線的折點(diǎn)為所表示的反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，由此點(diǎn)可得到恰好完全反應(yīng)時(shí)反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．