某;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度,將10g樣品溶于30g水后,再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水),硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時(shí)間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上,以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo),以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo),畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線;
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(2)表中m約為
 
;
(3)硝酸銨樣品的純度為
 

(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量).
分析:(1)利用數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量,找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)并用平滑曲線連接;
(2)利用所繪制的曲線,查出時(shí)間為30s時(shí)所增加的質(zhì)量;
(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量,利用硝酸銨樣品的純度=
硝酸銨的質(zhì)量
樣品質(zhì)量10g
×100%計(jì)算樣品純度;
(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量,利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
硝酸鈉的質(zhì)量
反應(yīng)所得溶液質(zhì)量
×100%,反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算而求得.
解答:解:(1)根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn),然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接;繪制曲線時(shí)要做到:曲線平滑、趨勢(shì)正確、給出平臺(tái);
故答案為:
精英家教網(wǎng)
(2)根據(jù)所繪制的曲線,可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行至30s時(shí),增加的質(zhì)量約為1.0g;
故答案為:1.0g;
(3)放出1.7gNH3消耗硝酸銨的質(zhì)量為m
NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3
  80                      17
  m                      1.7g
80
17
=
m
1.7g
  m=8g
硝酸銨樣品的純度=
8g
10g
×100%=80%
故答案為:80%;
(4)設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為x
NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3
               85       17
                x      1.7g
85
17
=
x
1.7g
  x=8.5g
反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
8.5g
10gX80%+30g+13.7g-1.7g
X100%=17%
答:反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%.
點(diǎn)評(píng):根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品中硝酸銨的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

37、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究,燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
.為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
[方案一]氣體分析法.
(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是理想無(wú)摩擦注射器),把Xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積.檢查該裝置的氣密性的方法是
將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣


(2)甲同學(xué)用圖1裝置測(cè)得的CO2氣體的體積與準(zhǔn)確值相比會(huì)
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
包含滴入的稀硫酸的體積
;
(3)乙同學(xué)用以圖2代替圖1中的收集裝置,則所測(cè)CO2氣體的體積與甲同學(xué)測(cè)得CO2氣體的體積相比會(huì)
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
CO2能溶于水且與水反應(yīng)
;廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒(méi)有
(填“有”或“沒(méi)有”)影響.
(4)丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物).則圖3實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?(選1點(diǎn)填入下表)
主要缺陷 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響
[方案二]沉淀分析法.
過(guò)量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解稱量溶液M沉淀AYg沉淀淀
(1)“操作1”的名稱是
過(guò)濾

(2)確定BaCl2溶液過(guò)量的方法是
靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量

(3)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程因缺少
沉淀沒(méi)有洗滌烘干
操作導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

27、某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究.
寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案:
[方案一]氣體分析法.
(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是理想無(wú)摩擦注射器),把X g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積.檢查該裝置的氣密性的方法是
將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣


(2)有同學(xué)提出以圖2代替圖1中的收集裝置,則所測(cè)CO2氣體的體積
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
CO2能溶于水且與水反應(yīng)
,你的改進(jìn)方案是
在水面上覆蓋一層植物油
;廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
沒(méi)有
(填“有”或“沒(méi)有”)影響.
(3)也有人用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量(堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物).則圖3實(shí)驗(yàn)裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?(選1點(diǎn)填入下表)
主要缺陷 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響
過(guò)量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解洗滌烘干稱量溶液M沉淀AYg沉淀
[方案二]沉淀分析法.

(1)“操作1”的名稱是
過(guò)濾

(2)確定BaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無(wú)沉淀說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量

(3)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大的原因可能是
沉淀未洗滌干凈

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖為“хх”鈣片商品標(biāo)簽圖,請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題.
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該鈣片主要成分碳酸鈣,主要成分碳酸鈣由
 
種元素組成.碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比為
 

每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為
 

某校化學(xué)興趣小組為了確認(rèn)標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是否真實(shí),決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo):測(cè)定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量.
實(shí)驗(yàn)原理:取一定質(zhì)量的鈣片與足量的稀鹽酸反應(yīng),測(cè)量生成的CO2的質(zhì)量(已知該狀態(tài)下CO2的密度),然后計(jì)算其中碳元素的質(zhì)量,利用反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變,再計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)方案:興趣小組的同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考提出了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你參與他們對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的討論、取舍.
方案一;甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,通過(guò)反應(yīng)后右側(cè)注射器(注射器最大量程為20mL)內(nèi)收集到氣體
的量來(lái)進(jìn)行計(jì)算.
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(1)同學(xué)們觀看了他的設(shè)計(jì)后,都認(rèn)為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制,這是因?yàn)?!--BA-->
 

(2)同學(xué)們討論后,一致認(rèn)為注射器的摩擦?xí)绊懮傻腃O2的完全收集.
方案二:乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,與甲同學(xué)的相比,僅僅在收集方法上不同.
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(1)同學(xué)們觀看了他的設(shè)計(jì)后,都認(rèn)為所測(cè)得CO2氣體的體積將會(huì)
 
(填偏大或偏小),你認(rèn)為他們的理由是,會(huì)有部分二氧化碳溶解在水中,你的改進(jìn)方案是
 
;廣口瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
(填“有”或“沒(méi)有”)影響
(2)同學(xué)們討論后,一致認(rèn)為把裝置改進(jìn)后測(cè)得生成的CO2氣體體積會(huì)偏大,你認(rèn)為他們的最主要理由是
 

方案三:丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置.同學(xué)們觀看后一致認(rèn)可他的設(shè)計(jì),并按照他的思路設(shè)計(jì)了以下
實(shí)驗(yàn)步驟.
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實(shí)驗(yàn)步驟:
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②加入10片鈣片和水;
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過(guò)量;
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C中
液面刻度,計(jì)算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,該氣體密度為ρg/L);
⑥計(jì)算氣體的質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)反思:
(1)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前將鈣片全磨成粉末狀,你認(rèn)為他的目的是:
 
;
(2)同學(xué)們都認(rèn)為丙同學(xué)的設(shè)計(jì)中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認(rèn)為橡膠管E的作用是:
 
;
(3)檢查該裝置的氣密性時(shí),如圖準(zhǔn)備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,
 
,則氣密性良好;
(4)通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量,如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn):清判斷并說(shuō)明理由
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)(鈣片都是10片),所得CO2氣體的平均質(zhì)量是6.82g,請(qǐng)你最后計(jì)算確認(rèn)標(biāo)簽中碳酸鈣的含量是
 
(填“真實(shí)”或“不真實(shí)”)的.(最后一空不需要寫計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

酸雨是pH小于5.6的降水.我國(guó)大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過(guò)程中排放的二氧化硫氣體,經(jīng)過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的.
(1)如果硫粉在氧氣中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是
劇烈燃燒,放出熱量,產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體
劇烈燃燒,放出熱量,產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2

(2)幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定.請(qǐng)寫出圖中儀器a的名稱:
坩堝鉗
坩堝鉗
.他們查閱資料后得知:“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色(由橙紅色變成綠色),反應(yīng)方程式為:“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”.然而化學(xué)方程式中有一生成物不清楚,請(qǐng)根據(jù)已學(xué)知識(shí)推測(cè)其化學(xué)式:
Cr2(SO43
Cr2(SO43
.反應(yīng)前K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為
+6
+6
價(jià).
(3)如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個(gè)時(shí)刻測(cè)到的空氣中二氧化硫的含量.下列說(shuō)法不正確的是
D
D

A.曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B.曲線顯示了1994年一天中大約8點(diǎn)左右二氧化硫的含量較高
C.二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強(qiáng)了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D.二氧化硫污染的主要來(lái)源是汽車排放的尾氣,控制污染的方法是禁止使用汽車
(4)在研究酸雨危害的過(guò)程中,測(cè)定該地區(qū)雨水的pH的實(shí)驗(yàn)操作
用玻璃棒蘸取雨水,點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水,點(diǎn)在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀取數(shù)值

某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水,每隔一定時(shí)間用較精密的pH計(jì)測(cè)定其pH,數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定時(shí)間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來(lái)越
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),最終趨于穩(wěn)定.可能的原因是雨水中的H2SO3被氧氣氧化為H2SO4,化學(xué)方程式為
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

(5)酸雨造成的危害很多.某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕.且近20年的腐蝕速度大大超過(guò)以往,其中最主要原因之一就是酸雨.為了減緩石刻腐蝕,請(qǐng)你提一條建議:
使用清潔能源
使用清潔能源
.酸雨會(huì)使河流、湖泊酸化.如圖3是某市去年某河流一年中不同時(shí)期河水的平均pH變化的折線圖.則去年河水酸性最強(qiáng)的季度是第
季度.該季度雨水酸性最強(qiáng)的原因可能是:(答兩條)
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對(duì)河水的污染
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對(duì)河水的污染
冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大
冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大

酸雨還會(huì)使土壤酸化.為了中和酸性土壤,可以使用熟石灰粉末,若該酸雨的成分是硫酸,請(qǐng)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

(6)某校化學(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后,想到用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增重了0.64g.已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L,求:
①被吸收的SO2的質(zhì)量
0.8
0.8
g.
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.(相對(duì)原子質(zhì)量:Na-23  S-32  O-16)
③空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置.
(1)寫出圖中標(biāo)示儀器的名稱:①
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
,②
水槽
水槽

(2)上述裝置中的A和C組合后,可以用來(lái)制取并收集的氣體是
氧氣
氧氣
,寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)應(yīng)選用
B
B
(填字母標(biāo)號(hào))做氣體發(fā)生裝置;如果用F裝置干燥氧氣,則F裝置中應(yīng)裝入
濃硫酸
濃硫酸
,氧氣應(yīng)從
a
a
(填“a”或“b”)進(jìn)入F中.
(4)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究.為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:
a、寫出燒堿發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

b、若用如圖的收集裝置,則所測(cè)CO2氣體的體積
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),同學(xué)們經(jīng)討論分析后,提出的改進(jìn)措施是
在水面上覆蓋一層植物油
在水面上覆蓋一層植物油
將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液
將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液

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