將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。（Zn-65  H-1）

（1）0.2 g  （2）95.6%

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量。利用化學方程式，利用氫氣與鋅反應的質(zhì)量比即可求出鋅的質(zhì)量。
解：（1） 生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50g-56.6g=0.2g                
（2）設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑    
65                   2
x                    0.2g    

解得x =" 6.5" g                 
鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)：             
答：略
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止．
各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g
11.5
燒杯的質(zhì)量/g
32.5
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g
200.0
反應后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g
243.6
請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　    　g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是（填寫序號）．
A．加入的稀鹽酸不足量
B．將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末
C．假設涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 �，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，計算可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）宇航員在太空艙中，往往可利用自己呼出的二氧化碳與過氧化鈉粉末作用來獲得所需的氧氣，（反應方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2）。假如某宇航員在某次太空飛行中預計消耗氧氣480kg，請計算該宇航員在太空艙中至少應準備的過氧化鈉的質(zhì)量。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某學生做了如下圖所示的實驗。

 
 		第一次 
 		第二次
 
加入氧化銅的質(zhì)量
 		m
 		m
 
加入稀硫酸的質(zhì)量
 		50g
 		100g
 
加入鐵粉的質(zhì)量
 		 5．6g
 		 5．6g
 
實驗現(xiàn)象
 		黑色固體和紫紅色固體
 		紫紅色固體
 
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(濾液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式                          
（2）第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學式為                          
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
（4）實驗中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     ；
（5）若向第二次反應后的濾液中加入92．8g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為                          ；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量
為                          。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應)。
試計算：
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
(2)取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（5分）某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1)反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_________g。(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣（CaO2）,它與水反應可釋放氧氣：
2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若將108 gCaO2投入到魚塘中，試計算可生成氧氣的質(zhì)量。

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