碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打,常用于食品和醫(yī)藥工業(yè).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究.
實(shí)驗(yàn)一:探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測(cè)得碳酸氫鈉溶液的pH=10,由此可知:當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時(shí),溶液呈
藍(lán)
藍(lán)
色.
實(shí)驗(yàn)二:探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]:碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì).
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]:為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解,興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱,如圖所示.
(1)加熱一段時(shí)間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有
水珠產(chǎn)生
水珠產(chǎn)生

(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁

(3)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3
①他們猜想的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變)
質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變)

②為探究反應(yīng)后的固體產(chǎn)物到底是NaOH還是Na2CO3,他們又進(jìn)行了如下表的實(shí)驗(yàn)并得到結(jié)論,請(qǐng)幫忙完成下表.
實(shí)  驗(yàn)  操  作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)    論
固體產(chǎn)物是Na2CO3,而不是NaOH.
分析:實(shí)驗(yàn)一、利用PH值判斷溶液的酸堿性,pH<7時(shí)水呈酸性,pH<7時(shí)水呈酸性,根據(jù)溶液的PH值即可得出碳酸氫鈉溶液的酸堿性;
實(shí)驗(yàn)二、利用碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可得出結(jié)果.
解答:解:實(shí)驗(yàn)一、pH實(shí)際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法,當(dāng)pH=7時(shí),溶液呈中性;pH<7時(shí),溶液呈酸性,pH愈小,溶液的酸性愈大;當(dāng)pH>7時(shí),溶液呈堿性;因?yàn)樘妓釟溻c溶液的pH為10,所以碳酸氫鈉溶液呈堿性,故當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時(shí),溶液呈藍(lán)色;
故填:藍(lán);
實(shí)驗(yàn)二:有資料可知;碳酸氫鈉受熱容易分解,生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì).生成的水蒸氣在燒杯上凝結(jié)為水珠;生成的二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁;根據(jù)“質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變”知,加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3;碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳,要檢驗(yàn)碳酸鈉,可以使用加酸化氣的方法;
故答案是:
(1)水珠產(chǎn)生;
(2)澄清石灰水變渾濁;
(3)①質(zhì)量守恒定律(化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變);
②取少量反應(yīng)后固體放入試管中,向其中滴加幾滴稀鹽酸;有氣泡產(chǎn)生[或取少量反應(yīng)后固體放入試管中,向其中適量水,使固體充分溶解,然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液(澄清石灰水、氫氧化鋇、氯化鋇溶液…);有白色沉淀產(chǎn)生(溶液變渾濁)]
點(diǎn)評(píng):此題主要探究NaHCO3的化學(xué)性質(zhì),探究的過(guò)程注意其步驟:步驟、現(xiàn)象、結(jié)論,屬于一道綜合實(shí)驗(yàn)題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13、化學(xué)來(lái)源于生活,應(yīng)用于生活.據(jù)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)空氣中導(dǎo)致鐵生銹的主要物質(zhì)有
氧氣、水

(2)鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品耐腐蝕.原因是
鋁表面覆蓋著致密的氧化膜

(3)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是
硫酸銅溶液
硫酸鋁溶液

(4)鋁制水壺內(nèi)聚集了很多水垢[主要成分:CaCO3、Mg (OH)2],可用稀鹽酸經(jīng)短時(shí)間浸泡后,水垢全部除去.發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)中,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
,不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡的原因是
防止鹽酸與鋁壺發(fā)生反應(yīng)

(5)井水中通常含有較多的鈣、鎂離子,屬于硬水.可加入
加肥皂水
的方法區(qū)別井水和蒸餾水.請(qǐng)寫(xiě)出降低水的硬度一種方法是
煮沸

(6)胃液中含有適量的鹽酸.治療胃酸過(guò)多的藥物有:細(xì)鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等.用化學(xué)方程式表示細(xì)鐵粉治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)原理
Fe+2HCl═FeCl2+H2
,這幾種藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
個(gè).
(7)發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉與有機(jī)酸(化學(xué)式用HX表示)反應(yīng),使蒸出的饅頭有許多小孔.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO 3+HX═NaX+H2O+CO 2

(8)用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時(shí),能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是
能溶解于水,且放熱

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買來(lái)的排水口洗凈劑(主要成分:過(guò)碳酸鈉、檸椒酸)灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部,倒上溫水后有氣泡冒出。激發(fā)了探究欲望。他決定與學(xué)習(xí)小組的同學(xué),對(duì)所產(chǎn)生氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進(jìn)行探究。

[探究活動(dòng)一]

  老師提示:排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見(jiàn)的氣體。同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如左下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象:A中有氣泡產(chǎn)生;B中的澄清石灰水變渾濁;C中收集到的氣

體能使燃著的木條燃燒更旺。由此同學(xué)們得出結(jié)論:生成的兩種氣體分別是: 

    。B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。


[探究活動(dòng)二]

  老師提供了一瓶過(guò)碳酸鈉( Na2CO4 ),引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

     根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:無(wú)色溶液x中含有的一種溶質(zhì)是      。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,同學(xué)們對(duì)溶液x中還可能存在其它溶質(zhì)作出如下猜想:

  ① Na2CO3      ②NaHCO3     ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

資料摘要I:氯化鈣溶液呈中性;氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng);氯化鈣溶液

     與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng):Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

資料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈堿性;碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同。

資料摘要Ⅲ :檸檬酸是一種有機(jī)酸,與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

實(shí)驗(yàn)步驟[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a、區(qū)上述無(wú)色溶液X少量于試管中,至不再冒氣泡為止,加入足量的氯化鈣溶液

產(chǎn)生白色沉淀

無(wú)色溶液X中含有     

b、取步驟a所得上層清液少量,滴加

         

     

無(wú)色溶液X中不含   

  綜合上述兩個(gè)探究活動(dòng)的結(jié)果,同學(xué)們明確了上述猜想     (填序號(hào))是正確的。請(qǐng)你簡(jiǎn)述在排水口洗凈劑與水接觸產(chǎn)生氣體的過(guò)程中,檸檬酸所起的相關(guān)作用:   

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