Question

在置換反應：A+B═C+D中，
（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是    ；
（2）若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為    ；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）
（3）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，則在Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬中，活動性最強的是    ，活動性最弱的是    ．

Answer 1

【答案】分析：本題考查置換反應的幾種常見反應．
（1）考查金屬與酸發(fā)生的置換反應．
（2）金屬與鹽溶液及氫氣（或碳）與金屬氧化物的反應．
（3）非金屬之間的置換反應與金屬之間的置換反應有類似的規(guī)律，活潑性強的置換出活動性弱的．
解答：解：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反應，金屬應為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動順序表中排在氫前的金屬．
（2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應，故答案為：氧化物或鹽．
（3）根據(jù)反應Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，活潑性強的置換出活動性弱的，得出活潑性順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，故選Cl₂；I₂．
點評：正確把握初中化學中幾種常見的置換反應是解決該題的關鍵，在理解概念的基礎上要學會利用置換反應得出的規(guī)律，能比較金屬的活潑性以及非金屬的活潑性．