Question

下表列出了生活中一些液體的pH，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

液體	①雨水	②蒸餾水	③立白“洗潔精”	④新居爽“潔廁凈”
pH	5.6	7	12.5	1.6

（1）上述液體中雨水的酸性______“潔廁凈”的酸性．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在進(jìn)行餐具洗滌時，一般要將少許的“洗潔精”中加入自來水中再用于洗滌，這時“洗潔精”的pH______（填“變大”“變小”或“不變”）
（3）查閱資料：草酸的性質(zhì)同鹽酸相似，草酸鈣比碳酸鈣更難溶于水，“潔廁凈”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），使用時勿用于大理石表面，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______，該反應(yīng)的基本類型是______．

Answer 1

解：（1）雨水的pH為5.6、“潔廁凈”的pH為1.6，均小于7，均顯酸性；根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，“潔廁凈”的pH最小，酸性最強(qiáng)．
（2）“洗潔精”的pH為12.5，大于7，顯堿性；將少許的“洗潔精”中加入自來水中再用于洗滌，相當(dāng)于將洗潔精進(jìn)行了稀釋，堿性變?nèi)酰琾H變�。�
（3）根據(jù)題意，草酸的性質(zhì)同鹽酸相似，草酸鈣比碳酸鈣更難溶于水；“潔廁凈”中含有一定量的草酸（H₂C₂O₄），能與大理石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，生成草酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)本質(zhì)上是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）＜；
（2）變小；
（3）CaCO₃+H₂C₂O₄=CaC₂O₄+H₂O+CO₂↑；復(fù)分解反應(yīng)．
分析：（1）當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
（2）當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．