工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉.現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g,放入盛有146.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g.(Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑).試計(jì)算:
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前的純堿和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可.
解答:解:(1)由題意知:二氧化碳的質(zhì)量為23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y,生成NaCl質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73   117       44
x     y      z       8.8g
106
x
=
44
8.8g

x=21.2g    
73
y
=
44
8.8g

y=14.6g
117
z
=
44
8.8g

z=23.4g
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.6
146g
×100%
=10%
(3)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
23.3g-21.2g+23.4g
160.5g
×100%
=15.9%
答:(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為23.4g;
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;
(3)反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%.
點(diǎn)評:學(xué)會化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范,注意二氧化碳的計(jì)算方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

侯德榜是在中國化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程:

某化學(xué)興趣小組對上述第Ⅲ步獲得的晶體可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  (NH42CO3  NH4HCO3中的一種進(jìn)行探究:
[提出問題]上述固體是什么物質(zhì)?
[猜想與假設(shè)]
猜想1:NaCl          
猜想2:NaHCO3       
猜想3:(NH42CO3
猜想4
Na2CO3
Na2CO3
     
猜想5:NH4HCO3
[方案驗(yàn)證]
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
(1)取該晶體加熟石灰研磨 無氨味 猜想
3和5
3和5
不成立
(2)另取該晶體加入鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
猜想1不成立
(3)另取少量該晶體加水溶解,再滴入氯化鈣溶液 無白色沉淀 猜想4不成立
(4)另取該固體放入如圖試管中加熱
包有硫酸銅的棉花變
藍(lán)色
藍(lán)色
色,石灰水變
渾濁
渾濁
綜合(1)、(2)、(3)的結(jié)論得出猜想2成立
第Ⅳ步驟中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaHCO3
  △  
.
 
X+CO2↑+H2O,其中X就是侯氏法制的堿,其組成
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式),屬于
類(填“酸、堿、鹽和氧化物”),其水溶液呈
堿性
堿性
(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
[反思與評介]
①第Ⅲ步操作名稱為
過濾
過濾

②從第Ⅲ步所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、
降溫
降溫
、過濾,可分離得氯化銨晶體,氯化銨在農(nóng)業(yè)上可作氮肥用.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案